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A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F、G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構，F元素的基態原子具有六個成單電子，G是ⅠB族的元素．回答下列問題：

（1）寫出E、F、G的元素符號，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH₃相似的結構，屬于等電子體，它們的化學式是．
（2）F元素的原子基態價層電子排布圖是．
（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，繼續滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[G（NH₃）₄]SO₄?H₂O沉淀．該深藍色沉淀中的NH₃通過鍵與中心離子G²⁺結合；NH₃分子中N原子的雜化方式是；
（4）E單質晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的（填a、b或c）；配位數是；若緊鄰的四個E原子的中心連線構成的幾何體的體積是a cm³，E單質的密度為ρ g/cm³；則E的相對原子質量的計算式是．

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學常見物質，一定條件下，存在轉化關系：

（1）若甲、乙、丙都是單質，甲、乙是同種氣體，丙元素的原子結構示意圖為；丙單質性質活潑，但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸，原因是．工業中制取丙的化學方程式：．
（2）若甲、乙是同種有機物，體積分數為75%該有機物的水溶液常用于醫療消毒．寫出分子中含有4個碳原子的丙轉化為甲的化學方程式：．
（3）若甲、乙是不同種氣體，乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
①寫出丙→甲反應的離子方程式：（任寫一個）．
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應，得到一種氣態單質、一種固態單質和一種液態化合物，放出14.7kJ的熱量．該反應的熱化學方程式為．

A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示：B、C原子最外層電子數之和等于A原子最外層電子數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素的原子序數的4倍．則元素符號：A是，B是，C是．

近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發，災害過后，對環境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發展的趨勢．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產物為Cl^-）、O₃（1mol O₃轉化為1mol O₂和1mol H₂O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質中消毒效率最高的是（填序號）．
A．Cl₂          B．H₂O₂           C． O₃         D．ClO₂
（2）過氧乙酸（CH₃COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑，它具有CH₃COOH 和H₂O₂的雙重性質．下列物質與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是（填序號）．
A．FeCl₃         B．KMnO₄溶液     C．稀鹽酸         D．NaHCO₃溶液
（3）消毒試劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO₂生成時，轉移的電子數是．
（4）氯氨（NH₂Cl）可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：．

均衡的膳食結構可以保障身體健康．
①某火腿制品的包裝上印有相關配料：精選瘦肉，蔗糖，淀粉，亞硝酸鈉，其中富含蛋白質的是，屬于防腐劑的是，淀粉在人體內最終的水解產物是，蔗糖的化學式是．
②天然油脂水解后的共同產物是
③市場上銷售的香腸，鹽水鴨，榨菜，豆腐干等食品，常采用真空包裝，真空包裝的目的是防止食品發生緩慢而變質．
④黃瓜中含有多種營養成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1-5倍，已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環境中交穩定，根據上述內容，你認為食用黃瓜合理的方法是．

（1）已知11g丙烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放熱511kJ，1mol液態水變成水蒸氣吸熱44kJ寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式．
（2）某燃料電池以熔融K₂CO₃為電解質，以丙烷為燃料，以空氣為氧化劑．以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．電池的總反應式為C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O．則通入丙烷的電極為電池的極，電池的負極反應式為，為了使燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，必須在通入的空氣中加入一種物質，這種物質為．

下表為元素周期表的一部分，所標的字母各代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）元素M在第周期第族．
（2）C的10電子氫化物的電子，D的簡單氫化物的空間結構為．
（3）試寫出一種由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化合物（填化學式）．
（4）上述元素中非金屬性最強的元素是（填元素符號），元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質是（填化學式）．
（5）寫出G與I的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：．

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

請回答：
（1）這九種元素分別是（填元素符號）①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化學性質最不活潑的是．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是（填化學式），該氫化物在常溫下與②發生反應的離子方程式為，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為＞．
（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式．

1、欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制成濃度為0.25mol?L^-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④⑤．
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為mL．
②如果實驗室有5mL、10mL、20mL、50mL的量筒，則應選mL量筒若量取濃硫酸時仰視刻度，將會使結果濃度（填“偏高”偏低”“無影響”）．
2、欲配1mol/L NaOH溶液250ml，需稱取NaOH固體g，若用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小（填字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項（填字母）．
附表：砝碼規格：

	a	b	c	d	e
砝碼大小/g	100	50	20	10	5