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表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是．
（4）元素⑦的氫化物的化學式為；該氫化物常溫下和元素⑧的單質反應的化學方程式為．
（5）①和⑨兩種元素形成化合物的化學式為，該化合物燃燒時的焰色為，該化合物溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為．

等質量的O₂和SO₂，它們的物質的量之比為，所含分子數之比為，所含原子數之比為，相同狀況下的體積之比．

（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的上邊界．
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在方框中按氦元素（圖1）的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量．

（3）乙原子核外次外層電子比最外層電子多五個，乙原子半徑與甲原子半徑比較：＞，甲、乙的最高價氧化物的水化物的酸性強弱為：＞（用化學式表示）．甲的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的離子方程式．
（4）寫出甲的氣態氫化物與其某種氧化物反應生成甲的單質的化學方程式．

如下圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質．

（1）寫出下列物質的化學式：A，B，E，F．
（2）寫出反應①②③的化學方程式：
  ①；②；③．

應用化學反應原理知識解決下列問題
（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；
（2）一定條件下22g二氧化碳氣體與足量氫氣反應生成氣態甲醇（CH₃OH）和液態水時，放出257.5kJ熱量，其反應的熱化學方程式為．
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是．
（4）向物質的量濃度均為0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的離子是Mn²⁺，當兩種難溶電解質共存時，溶液中

c(Ba2+)

c(Mn2+)

=．（原始數據代入，不必化簡）（此溫度下，Ksp（BaCO₃）=8.1×10^-9、Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11）
（5）Al₂（SO₄）₃溶液顯示酸性，其原因是（寫離子方程式），向某Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固體，出現的現象是：有大量氣體產生，同時有白色沉淀，反應的化學方程式為．

合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破．合成氨反應的化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．一定條件下，在密閉容器中反應達平衡后，請回答：
（1）若增大N₂的濃度，則化學反應速率（填“增大”或“減小”），化學平衡（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（2）若加入適當的催化劑，則化學反應速率增大，化學平衡（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（3）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=．

運用還原沉淀法可除去工業廢水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，其處理過程如圖所示
CrO

2- 4

H+

Cr₂O

2- 7

電解

還原

Cr³⁺

沉淀

Cr（OH）₃
（1）已知H₂CrO₄是二元弱酸，用水配成的K₂CrO₄溶液中的各離子的濃度由大到小的順序正確的是．
A．c（K⁺）=c（CrO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HCrO₄^-）＞c（H⁺）
B．c（K⁺）＞c（CrO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HCrO₄^-）＞c（H⁺）
C．c（K⁺）＞c（CrO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（HCrO₄^-）＞c（OH^-）
D．c（K⁺）＞c（CrO₄^2-）＞c（HCrO₄^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）某溫度時，向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液會生成Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是（填字母）．

A．含有大量CrO₄^2-的溶液中一定不存在Ag⁺
B．0.002mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.002mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液等體積混合會生成沉淀
C．a點表示Ag₂CrO₄的不飽和溶液，加入AgNO₃固體可以使溶液由a點變到b點
（3）轉化過程中存在平衡：
2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，能說明反應達到平衡狀態的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
B．溶液的pH保持不變
C．溶液的顏色保持不變
（4）工業上為了處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，用鐵作陽極進行電解，使廢水中含鉻量降到可排放的標準．請寫出
①電解時陰極的電極反應式：，
②Cr₂O₇^2-轉變為Cr³⁺時反應的離子方程式為．

在利用CaCO₃與鹽酸反應制取二氧化碳的反應中，反應中生成二氧化碳的體積與反應時間的關系如圖所示，兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用是石灰石塊，另一實驗用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
①使用石灰石塊的是（填a或b，下同），反應速率較快的曲線是，由b圖變為a的原因是
②如果實驗過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質量是否相等？（填“相等”或“不相等”）．在此條件下，如果一個反應（石灰石塊）是在25℃時進行，而另一個反應（石灰石粉末）是在30℃時進行，則在25℃時進行的反應曲線是（填a或b或不能確定）．

回答下列有關Na₂S溶液的問題．
（1）Na₂S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細聞有臭雞蛋氣味，請用離子方程式解釋：，．
（2）將Na₂S溶液加入AlCl₃溶液中，有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，發生的離子反應為：．
（3）將Na₂S溶液加入AgCl的濁液中，生成的黑色沉淀是（寫化學式）．

如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：．
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應所放出的化學能直接轉化為電能．現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入極（填a或b，下同），電子從極流出．