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欲驗證某溶液中含有較大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子），假設所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學式）、、．

向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖甲所示[t₀～15s階段n（B）未畫出]．圖乙為t₂時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段所改變的外界條件均不同．已知t₃～t₄階段為使用催化劑．觀察如圖，回答以下問題：
（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態，生成物C的平均反應速率為．
（2）圖乙中t₂時引起平衡移動的條件是，t₅時引起平衡移動的條件是．（填序號）
A、升高溫度        B、增大反應物濃度     C、使用催化劑       D、減少體系壓強
（3）圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中C的物質的量最高的一段時間是．（填序號）：
A、15s-t₂時段   B、t₃-t₄時段   C、t₄-t₅時段     D、t₆以后
（4）該反應的化學方程式可以表示為：，正反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（5）反應開始時加入的B的物質的量為．

將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm³）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm³），求需加水的體積．

“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗．因其有許多優點，近年來被廣泛開發并應用于化學實驗中．下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置中，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉．請觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：
（1）整個實驗過程中，能觀察到的現象為：
①燒杯A中；
②小試管中；
③燒杯B中；
（2）實驗結束時，在操作上要特別注意的問題是：；
（3）寫出實驗過程中發生反應的化學方程式：
ⅠⅡⅢ．

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min時生成0.3mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L^-1?min^-1．
試計算：
（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為mol?L^-1?min^-1．
（2）計算n值和2min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）．

25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液     ②pH=13NaOH溶液      ③0.05mol/L H₂SO₄      ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液       ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液④的pH＞7，其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH最小的為（填序號）
（3）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=
（4）在溶液⑤中分別放入：A．．10mL蒸餾水； B．50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；
C．60mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液；D．100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液．充分攪拌后，Ag⁺濃度最小的是（填序號）

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式．
（2）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂
C．CH₃CH₂OHD．CH₃CH₂Br
（3）已知 2CH₃CHO+O₂ 

催化劑

△

 2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

反應②的化學方程式為．
工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為．

利用反應Zn+2Fe³⁺═Zn²⁺+2Fe²⁺設計一個帶鹽橋的原電池．并在方框內畫出實驗裝置圖．并指出正極材料為，電極反應式為，負極材料為，電極反應式為．此裝置中鹽橋的作用是．

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為
　　 ②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
     ②F溶液中離子濃度由大到小的順序為
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是（填代號）
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN₂和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應．平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L．
①如果反應速率v（G）=1.2mol/（L?min），則v（D）=mol/（L?min）
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN₂和1.5molG達到平衡后，D的物質的量濃度   （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．
③該條件下的平衡常數為（用含a的代數式表示）

（1）寫出下列反應的熱化學方程式
①0.1molN₂（g）與適量O₂（g）反應生成NO（g），需吸收68kJ的熱量
②已知1g硫化氫氣體完全燃燒生成SO₂和液態水時放出熱量為a KJ/mol，請寫出硫化氫完全燃燒的熱化學方程式
③已知在25℃，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式．
④在一定條件下，1mol氣體NH₃還可與O₂反應生成水蒸氣和另一種氣體，同時轉移7×6.02×10²³個電子，并放出282.8kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式
⑤已知丁烷的燃燒熱（生成液態水）為2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物質的量之比1：1）的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550kJ．寫出丙烷燃燒的熱化學方程式．