Question

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min時生成0.3mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L^-1?min^-1．
試計算：
（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為

 

mol?L^-1?min^-1．
（2）計算n值和2min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：根據v=

△c

t

，及方程式利用三段式進行解答，得出正確結論．

解答： 解：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）
起始量/mol    0.4     0.6      0      0
轉化量/mol    0.2     0.25    0.05n  0.3
2 min末/mol   0.2     0.35    0.05n  0.3     
（1）v（X）=

△c

t

=

0.2 2

2

=0.05mol?L^-1?min^-1，
故答案為：0.05mol?L^-1?min^-1；
（2）v（Z）=

△c

t

=

0.05n 2

2

=0.05mol?L^-1?min^-1
解得n=4，
2min末時Y的濃度為

0.35

2

=0.175 mol?L^-1，
答：n=4；2min末時Y的濃度為0.175 mol?L^-1．

點評：本題考查化學反應速率的相關計算，難度不大．把握三段式進行解答是解題的關鍵．