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由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH

+ 4

、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO

2- 4

、CO

2- 3

．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現分別取3份50mL該溶液進行如下實驗：

實驗序號	實驗內容	實驗結果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L（已折算成標準狀況下的體積）
c	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數為6.27 g，第二次稱量讀數為2.33 g

試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是．
（2）溶液中一定存在的陰離子是．
（3）試寫出實驗b發生反應的離子方程式
（4）判斷混合物中是否存在K⁺（填“是”或“否”）．（如果不存在下面兩空不需做）理由是，如果存在C_（K+）．（無計算過程不得分）

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：aKClO₃+bHCl（濃）→cKCl+dClO₂+eCl₂↑+fH₂O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質為、；還原產物為（填名稱）．
（2）根據Cl元素守恒得a、b、c、…的關系式為．
（3）產生2mol ClO₂，則轉移的電子的物質的量為 mol．
（4）寫出該反應的離子方程式．

準確使用化學用語是學好化學的基礎，化學方程式是最重要的化學用語，請正確書寫下列反應的化學方程式（或離子方程式）：
（1）鈉與水反應：
（2）過氧化鈉與水反應：
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應：
（4）Al與鹽酸反應：
（5）Al與氫氧化鈉溶液反應：
（6）Al₂O₃與鹽酸反應：
（7）Al₂O₃與氫氧化鈉溶液反應：
（8）Al（OH）₃ 與鹽酸反應：
（9）Al（OH）₃ 與氫氧化鈉溶液反應：
（10）實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：．

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂ 中的兩種或多種氣體．現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色．對于原混合氣體中肯定有；肯定沒有．

來自石油的有機化工原料A，其產量已作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，A可以發生如下轉化：
已知：E是具有果香味的有機物，其分子式為C₄H₈O₂，F是一種高分子化合物．
（1）A的分子式是，C的名稱是．
（2）D分子中的官能團名稱是，證明該官能團具有酸性的方法是．
（3）反應③的化學方程式是；反應④的類型是反應．

請按要求寫出下列化學方程式
①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色（乙烯被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO₄）．
②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應生成三硝基甲苯．
③乙醇使硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液變色（乙醇被氧化為乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻）．
④乙烯與氧氣在銀作催化劑的條件下反應生成環氧乙烷，且該反應的原子利用率為100%
⑤對苯甲二甲酸與乙二醇縮聚反應生成聚酯纖維（滌綸）．

在烷烴分子中的基團-CH₃、  中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數目分別用n₁、n₂、n₃、n₄表示．
例如： 分子中n₁=6、n₂=1、n₃=2、n₄=1．試根據不同烷烴的組成結構，分析出烷烴（除甲烷外）各原子數的關系．
（1）烷烴分子中氫原子數n₀與n₁、n₂、n₃、n₄之間的關系是：n₀=或n₀=．
（2）4種碳原子數之間的關系是n₁=．
（3）若某分子中n₂=n₃=n₄=1，該烷烴的可能是．（任寫一種的名稱）

（1）在反應2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，還原劑是．并用雙線橋或單線橋表示出電子轉移的方向和數目．
（2）濃鹽酸在反應KClO₃+HCl→KCl+ClO₂+Cl₂+（補充完整）中顯示出來的性質是．
（3）一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1molCr³⁺反應所需PbO₂的物質的量為．

在理解概念的基礎上，理清概念之間的相互關系，構建完整的知識體系是學習化學的重間的相互關系．中學化學常見晶體類型有：離子晶體如NaOH、KNO₃等；
分子晶體，如HCl、P₄等；
原子晶體，如金剛石、碳化硅等；
金屬晶體，如Fe、Cu等；．
（1）完成表格，且實例要按以下要求填寫．
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質；
②每種元素只能出現一次；
③所填物質必須能夠回答問題（2）和問題（3）．

	A	B	C
晶體類別		分子晶體	原子晶體	金屬晶體
實例的化學式				Na

（2）取上述（1）表中A、B、C三種晶體實例中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質的量濃度等體積的硫酸氫鈉溶液與W溶液反應的離子方程式．
（3）寫出工業制取（1）表中熔點最高的實例物質的化學方程式：．

某化學研究性學習小組探究Fe³⁺和SO₃^2-之間發生的反應．
（1）取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，繼續加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色．無氣泡產生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是．
（2）除了觀察到以上的現象外，有成員提出了另一種可能：發生氧化還原反應．反應的離子方程式為．
研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發生了氧化還原反應．請把實驗方案補充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe²⁺證明發生了氧化還原反應
方案二：檢驗溶液中含有證明發生了氧化還原反應
實驗用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預處理：將（1）中獲得的混合物放在如右圖裝置中處理足夠時間．
Ⅱ檢驗過程

操作	現象及結論
基于方案一：
基于方案二：