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（1）在反應2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，還原劑是

．并用雙線橋或單線橋表示出電子轉移的方向和數目．
（2）濃鹽酸在反應KClO₃+HCl→KCl+ClO₂+Cl₂+

（補充完整）中顯示出來的性質是

．
（3）一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1molCr³⁺反應所需PbO₂的物質的量為

．

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、Br元素化合價由-1價變為0價，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
（2）根據元素守恒知，生成物還有H₂O，該反應中HCl中部分Cl化合價由-1價變為0價、部分Cl元素化合價不變；
（3）該反應中Pb元素化合價由+4價變為+2價、Cr元素化合價由+3價變為+6價，根據轉移電子守恒計算二氧化鉛的物質的量．

解答： 解：（1）該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、Br元素化合價由-1價變為0價，所以HBr為還原劑，
其電子轉移方向和數目為

，故答案為：
HBr；

；
（2）根據元素守恒知，生成物還有H₂O，該反應中HCl中部分Cl化合價由-1價變為0價、部分Cl元素化合價不變，所以濃鹽酸體現酸性和還原性，故答案為：H₂O；酸性和還原性；　
（3）該反應中Pb元素化合價由+4價變為+2價、Cr元素化合價由+3價變為+6價，根據轉移電子相等得PbO₂的物質的量=

1mol×3

=1.5mol，
故答案為：1.5mol．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化再結合方程式中各個物理量之間的關系式分析解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把100mL的2mol/LNaOH溶液，100mL、2mol/L的H₂SO₄溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞試液顯淺紅色，則溶液中離子濃度關系正確的是（　　）

A、C（SO₄^2-）=C（Na⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

B、C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

C、C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

D、C（H⁺）+C（NH₄⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（SO₄^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果某元素的化合價由化合態變為游離態，則它（　　）

A、有可能化合價升高，也有可能化合價降低

B、化合價升高

C、由高價變為零價

D、化合價降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol?L^-1）	NaOH物質的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組實驗分析，HA是

（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組實驗表明，c

0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系是

．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度

（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質．處理C物質可得到有價值的化學品，寫出該化學品中的1種酸和1種鹽的名稱

、

．
（2）若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式

（3）若D為正鹽，水溶液顯堿性，C是一種引起溫室效應的主要氣體．判斷單質A的元素在周期表中的位置是

．寫④反應離子方程式

．
（4）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．
②的化學方程式

C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確使用化學用語是學好化學的基礎，化學方程式是最重要的化學用語，請正確書寫下列反應的化學方程式（或離子方程式）：
（1）鈉與水反應：

（2）過氧化鈉與水反應：

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應：

（4）Al與鹽酸反應：

（5）Al與氫氧化鈉溶液反應：

（6）Al₂O₃與鹽酸反應：

（7）Al₂O₃與氫氧化鈉溶液反應：

（8）Al（OH）₃ 與鹽酸反應：

（9）Al（OH）₃ 與氫氧化鈉溶液反應：

（10）實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液 ②pH=13NaOH溶液 ③0.05mol/L H₂SO₄ ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液 ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液④的pH＞7，其原因是

（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH最小的為

（填序號）
（3）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=

（4）在溶液⑤中分別放入：A．．10mL蒸餾水； B．50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；
C．60mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液；D．100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液．充分攪拌后，Ag⁺濃度最小的是

（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是常用的中和胃酸的藥物：

藥名	小蘇打	胃舒平	達喜
化學式	NaHCO₃	Al（OH）₃	Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O
每片藥量	0.50g	0.245g	0.5g

（1）胃舒平的摩爾質量是

．
（2）估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質的量較多的是

．
（3）某瓶小蘇打有100粒藥片，則該瓶藥含小蘇打的物質的量為

（保留小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）

A、2gH₂所占有的體積是22.4L

B、11.2LO₂的質量是16g

C、標準狀況下，22.4LH₂O含有6.02×10²³個H₂O分子

D、常溫下壓下32gO₂與標準狀況下22.4LN₂含有相同的分子數

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