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金屬及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．
（1）從結構角度分析Fe³⁺較Fe²⁺穩定的原因．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體屬于晶體．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分---血紅素的重要組成元素，血紅素的結構簡式如圖所示．與鐵原子形成配位鍵的是號氮原子（填寫氮原子標號）．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，更適合作錄音帶磁粉原料的是（填化學式）．

以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①該反應在常溫下自發進行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H₂）        d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為（取小數點后兩位，下同）；
②該反應為（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K=；
③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態中各物質的質量分數分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是（用含a、b的代數式表示）．

A、B、C、D均為常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質．處理C物質可得到有價值的化學品，寫出該化學品中的1種酸和1種鹽的名稱、．
（2）若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式
（3）若D為正鹽，水溶液顯堿性，C是一種引起溫室效應的主要氣體．判斷單質A的元素在周期表中的位置是．寫④反應離子方程式．
（4）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．
②的化學方程式C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式．

I、某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（1）在甲圖裝置中，當電流計中指針發生偏轉時，鹽橋中的離子移動方向為：K⁺移向燒杯，（填“A”或“B”），
（2）鋅電極為電池的極，發生的電極反應式為；銅電極上發生的電極反應式為；
Ⅱ、該小組同學提出設想：如果將實驗中的鹽橋換為導線（銅制），電流表是否也發生偏轉呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發現電流計指針同樣發生偏轉．回答下列問題：
（3）對于實驗中產生電流的原因，該小組進了深入探討，后經老師提醒注意到使用的是銅導線，燒杯A實際為原電池，B成了用電器．對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發生了很大分歧：
①一部分同學認為是由于ZnSO₄溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H₂SO₄溶液作為電解質溶液而構成的原電池．如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：正極：
②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：正極：
（4）若第（3）問中②觀點正確，則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質溶液，最終鋁變成氫氧化鋁．請寫出該電池工作時總反應的化學方程式．

（反應：aA（g）+bB（g）

催化劑

cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為；
（2）A的平均反應速率v_Ⅰ（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A）從大到小排列次序為；
（3）B的平衡轉化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最小的值是，
（4）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是；
（5）比較第Ⅱ階段反應溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應溫度（T₃）的高低：T₂T₃（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在圖2中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）．

圖2是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100mL的大量筒，先后收集20mL CH₄和80mL Cl₂，進行實驗．

（1）實驗室制取氯氣的裝置如圖1所示，請寫出燒瓶中的反應方程式為：濃鹽酸在反應中體現了性和性．
（2）下列常用的干燥劑中，不能干燥氯氣的是
A、濃硫酸        B、P₂O₅        C、無水氯化鈣        D、堿石灰
（3）氯氣是色的有毒氣體，實驗中剩余的氯氣可用NaOH溶液吸收，請寫出發生的離子方程式：．
（4）若研究甲烷與氯氣的取代反應，還需要的條件是．若將如圖2所示裝置放在強光下照射會有（填可能發生的不良后果）．
（5）若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長的時間，下方水槽中的現象是，產生此現象的原因（用文字和方程式說明）

（必須寫出計算過程，只寫結果不計分）
（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=10，
①則該溫度下水的Kw是多少？
②該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合（忽略混合后體積的變化），混合溶液的pH=10，則需多少ml鹽酸與10ml氫氧化鈉溶液混合？
（2）已知：常溫下Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認為沉淀完全，已知某溶液中含有Cu²⁺和SO₄^2-，設溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為3.0mol?L^-1，則
①Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為多少？
②Cu（OH）₂完全沉淀時溶液的pH為多少？（請寫出計算過程，lg3=0.48）

有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好實驗裝置，關閉活塞a、b、c，在銅網的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節奏（間歇性）地通入氣體．在M處觀察到明顯的實驗現象．試回答以下問題：

（1）A中發生反應的化學方程式為，B的作用是，C中熱水的作用是；
（2）從M管中可觀察到的現象是，請寫出相應的化學反應方程式：、；
（3）實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應能繼續進行，其原因是．．

最近，我國將發射“嫦娥三號探月衛星”．發射用的長三丙火箭使用的燃料之一是液態肼〔N₂H₄（l）〕．已知1mol液態肼與足量的N₂O₄（l）完全反應時，除生成N₂（g）和H₂O（g）外，還放出Q kJ的熱量．請回答：
（1）該反應的熱化學方程式為．
（2）若生成液態水，則1mol液態肼完全反應時，放出的熱量將（選填“＞”、“＜”或“=”）Q kJ．
（3）常溫、常壓下N₂O₄很易轉化為NO₂，并建立如下平衡：N₂O₄ （g）?2NO₂ （g）△H＞0，根據你所掌握的知識分析火箭燃料基地應如何存放N₂O₄？

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗 編號	HA物質的量 濃度（mol?L-1）	NaOH物質的量 濃度（mol?L-1）	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組實驗分析，HA是（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組實驗表明，c0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系是．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．