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如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B[品紅（一種色素）溶液]、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其化學反應方程式是：
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
下列裝置中的現象是B；D
請寫出C和D中的化學方程式C：D：
（3）在G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式．
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是．
（5）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作；裝置Ⅰ中的現象是．

把CO₂通入含NaOH8g的溶液中，充分反應后，將產物在減壓條件下蒸干：
（1）蒸干后的固體組成可能為：；；；；（寫化學式）．
（2）若蒸干后的無水固體為13.7g，確定固體的組成和質量．

A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據此回答下列問題．

（1）D的化學式為，A的二氯取代物有種．
（2）可作為植物生長調節劑的是（填序號）．

MnO₂是一種重要的無機功能材料，粗MnO₂的提純是工業生產的重要環節．某研究性學習小組設計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉化為純MnO₂實驗，其流程如下
（1）第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的（寫化學式）轉化為可溶性物質．
（2）第③步Cl₂與熱NaOH溶液反應的化學方程式
（3）若粗MnO₂樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要mol NaClO₃．
（4）該流程中可以循環利用的物質是稀硫酸和．

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
①鋁和氫氧化鈉溶液反應
②硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸鈉溶液
（2）寫出離子反應方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所對應的兩個化學方程式
①②
（3）常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag⁺，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你認為其中是需要檢驗的，而是不需要檢驗的．其原因是．

某同學查資料得知α-AgI是一種固體導體，導電率很高．他為了研究α-AgI究竟是Ag⁺離子導電還是I^-離子導電，設計一個如圖所示（用鉛蓄電池做電源）的電化學實驗．
已知鉛蓄電池總反應：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
（1）該實驗電解池的陽極電極反應式：；鉛蓄電池的正極電極反應式：．
（2）若Ag⁺導電，α-AgI本身質量將．（填“不變”、“變大”、或“變小”，下同．）
（3）若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1molH₂SO₄，則電解池的陰極增重g．

依據氧化還原反應：Fe（s）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+Cu（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質溶液Y是；
（2）銅電極為電池的極，發生的電極反應為；X電極上發生的電極反應為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

449.5g過燒石膏[2CaSO₄?H₂O]中所含的：n（2CaSO₄?H₂O）是；n（O）=mol，N（H₂O）=N_A個．

實驗室可由軟錳礦（主要成分為 MnO₂）制備 KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO₃ 在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變為MnO₂和 KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程是．
（2）配平氧化還原反應方程式：
 C₂O

2- 4

+MnO

- 4

+H⁺=CO₂+Mn²⁺+H₂O
（3）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L^-1NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變為淺紅色．
②第二份溶液中滴加0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時反應完全，此時溶液顏色由變．
③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質量分數為．

已知：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂利用這一反應，試設計一個原電池，畫出示意圖，標明電極材料名稱，電解質溶液，然后填空：正極，電極反應負極，電極反應．