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已知：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂利用這一反應，試設計一個原電池，畫出示意圖，標明電極材料名稱，電解質溶液，然后填空：正極

，電極反應

負極

，電極反應

．

考點：設計原電池

專題：電化學專題

分析：該反應中，Cu元素化合價由0價變為+2價、Fe元素化合價由+3價變為+2價，所以Cu作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，FeCl₃溶液為電解質溶液，據此分析解答．

解答： 解：該反應中，Cu元素化合價由0價變為+2價、Fe元素化合價由+3價變為+2價，所以Cu作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如石墨，FeCl₃溶液為電解質溶液，正極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，裝置圖為

，
故答案為：石墨；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；裝置圖為

．

點評：本題考查了原電池設計，根據方程式中得失電子的物質判斷負極極電解質，方程式中失電子化合價升高的金屬單質作負極，得電子化合價降低的化合物為其電解質．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法不正確的是（　�。�

A、氣態氫化物的穩定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

B、非金屬活潑性：Z＜Y＜X

C、單質的氧化性：X₂＞Y＞Z

D、原子最外電子層上的電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.2g鐵投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
（1）剩余硫酸中H⁺的物質的量濃度（設體積不變）
（2）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO₄^2-（高鐵酸根離子）
回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是

（選填序號）．
A．Cl₂ B．Fe C．HNO₃ D．H₂O₂
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價），下列說法正確的是

（選填序號）．
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46g CuFeS₂參加反應
（3）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2：1，試配平下列方程式：

FeSO₄+

K₂O₂→

K₂FeO₄+

K₂O+

K₂SO₄+

O₂↑
（4）向某稀HNO₃和Fe（NO₃）₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示．則稀溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物質的量濃度之比為

．
（5）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe³⁺？

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅銀電池能量大、電壓平穩，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag．請回答下列問題：
（1）該電池的正極材料是

；電池工作時，陽離子向

（填“正極”或“負極”）移動；負極的反應式為

．
（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學反應方程式為ZnO+C

高溫

Zn+CO↑，此法為

．
A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法
②電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學方程式為

．
（3）可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液．電解池內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示．
①該電解池的陰極反應式為

．
②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口

（填“A”或“B”）導出．
③在相同條件下，a處與b處產生的氣體體積比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
①鋁和氫氧化鈉溶液反應

②硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸鈉溶液

（2）寫出離子反應方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所對應的兩個化學方程式
①

②

（3）常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag⁺，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你認為其中

是需要檢驗的，而

是不需要檢驗的．其原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y是地殼中含量最多的兩種金屬元素，Z的最高價氧化物對應的水化物為目前發現的最強酸； ②Z與Y可組成化合物YZ₃，YZ₃溶液遇KSCN溶液呈紅色．請回答下列問題：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的化學式是

．
（2）歐洲一些國家用NaZO₃氧化濃鹽酸來制取ZO₂，同時有Z₂生成，且Z₂體積為ZO₂的一半．表示這一反應的化學方程式是

．
（3）將YZ₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式

．
（4）三價Y鹽和X鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Y³⁺既有氧化性又有還原性，X³⁺只有氧化性．但Y³⁺只有在堿性介質中才能被氧化為YO₄^2-，請完成下列化學方程式：

Y（OH）₃+

ClO^-+

═

YO₄^2-+

Cl^-+

．
（5）若將ag X和Y的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中X的質量分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下，鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結了一層溶解氧氣的水膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池，請寫出鐵吸氧腐蝕的電極反應式：
負極：

正極：

總反應：

寫出Fe（OH）₂進一步被氧氣氧化成Fe（OH）₃的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中存在一種尖晶石，主要成分的化學式可表示為MgA1₂O₄，可作為寶石．已知該尖晶石中混有Fe₂O₃．取5.4g樣品，恰好完全溶解在100mL一定濃度的鹽酸中，則該鹽酸的濃度可能是（　�。�

A、1.8mol/L

B、2.8mol/L

C、4.3mol/L

D、4.9mol/L

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