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食鹽是重要的化工原料，以食鹽為原料的綜合利用的流程圖如下，請回答問題．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入的沉淀劑及順序為NaOH、﹑．
（2）將濾液的pH調至酸性可除去的離子是．
（3）向沉淀池中氨飽和的氯化鈉中通入CO₂發生的兩個反應是、；
（4）設計循環I應加入的是，得到的副產品是．
（5）檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為．
（6）向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品．通氨氣的作用為．
a．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出
b．使NaHCO₃更多地析出
c．使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
（7）如果再生產1mol Na₂CO₃理論上需要補充NaCl、NH₃、CO₂的物質的量分別為．

鎂是“國防金屬”．從海水中提取鎂通常要經歷三大步驟見下圖：

請回答下列問題：
（1）步驟1是提高海水中Mg²⁺濃度，方法是；
（2）步驟2的離子方程式為；
已知Mg（OH）₂的K_sp=5.61×10^-12，假設濃縮海水中MgCI₂濃度為3mol/L，則要使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH^-濃度至少要達到；
工業生產為了獲得更高的利潤，根據表1分析，最合理的沉淀劑是，生產這種沉淀劑的方法是；
                              表1試劑價格

試劑	KOH	NaOH	Ca（OH）2
價格（元/噸）	6800	3200	1200

（3）步驟3如何實現？兩位同學設計下列方案：
方案一：Mg（OH）₂

△

MgO

C或H2或CO

△

Mg
方案二：Mg（OH）₂

△

MgO

電解

熔融

Mg
這兩種方案是否合理？請你評價：
方案一：；
方案二：；
你的設計方案是什么？寫出流程圖：．

（1）下列實驗操作中錯誤的是
A．做焰色反應的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
B．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl₂，如果產生白色沉淀，則一定有SO₄^2-
C．可用稀鹽酸一次區別開Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三種溶液
D．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進行的實驗步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、蒸發結晶、過濾
E．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品
F．從含碘單質的有機溶液中提取碘單質和回收有機溶液，還需要經過蒸餾
（2）有一固體粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗．①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時產生無色氣體；③取濾液做焰色反應，可以看到黃色火焰，透過藍色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．
由上述現象可推斷：一定有，可能有．

計算：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為．
（3）若pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
如果加入蒸餾水，應加mL；
如果加入pH=10的NaOH溶液，應加mL；
如果加0.01mol/L HCl，應加mL．

（1）現欲除去括號內的雜質，請依次填上適當的試劑和方法．
①甲烷（乙烯），；
②苯（酒精），．
（2）現有-CH₃、-C₆H₅、-OH、-COOH四種基團，由其中任兩種組合形成的有機物中：
①能使紫色石蕊試液變色的是（用結構簡式表示，下同）；
②催化氧化后產物能與新制氫氧化銅懸濁液加熱條件下發生反應的是；
③能與氯化鐵溶液發生顯色反應的是．

常溫下，有兩種溶液：
①0.1mol?L^-1 CH₃COOH　②0.1mol?L^-1 CH₃COONa
（1）溶液①的pH7（填“＞”“＜”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關系式是．
（2）下列說法正確的是（填序號）．
a．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol?L^-1
b．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol?L^-1
c．CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：
WO₃（s）+3H₂（g）

高溫

W（s）+3H₂O（g）
請回答下列問題：
（l）上述反應的化學平衡常數表達式為．
（2）某溫度下反應達平衡時，氫氣與水蒸氣的體積比為2：3，則平衡轉化率為；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO3        W2O5             WO2           W

580℃時，固體物質的主要成分為；假設WO₃完全轉化為W，則三個階段消耗H₂物質的量之比為．
（4）已知：溫度過高時，WO₂（s）轉變為WO₂（g）：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
則WO₂（s）?WO₂（g）的△H=．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，工作原理為：
W（s）+2I₂（g）

1400℃

約3000℃

WI₄（g）．下列說法正確的有．
a．燈管內的I₂可循環使用
b．WI₄在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為．
（4）漂白粉在光照下失效的反應式．

X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數依次增大．X原子只有1個s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內層均飽和，N層上只有兩個電子．
（1）Q²⁺離子的核外電子排布式為．
（2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為，1mol XYZ分子中含有σ鍵的數目為．
（3）寫出YZW^-離子的兩種等電子體的化學式：．
（4）QW的熔點比Q的硫化物的熔點高，其原因是．
（5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結構如圖，則P點原子被個晶胞所共用．

現有以下物質：①NaCl晶體　②液態HCl　③熔融KCl　④蔗糖　⑤銅　⑥CO₂　⑦H₂SO₄　⑧KOH固體
（1）以上物質中能導電的是．
（2）以上物質中屬于電解質的是，屬于非電解質的是．
（3）以上物質中，溶于水能導電的是．