Question

常溫下，有兩種溶液：
①0.1mol?L^-1 CH₃COOH　②0.1mol?L^-1 CH₃COONa
（1）溶液①的pH

 

7（填“＞”“＜”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關系式是

 

．
（2）下列說法正確的是

 

（填序號）．
a．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol?L^-1
b．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol?L^-1
c．CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸為弱酸，溶液中能夠電離出氫離子，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，所以醋酸溶液顯示酸性；根據醋酸溶液中存在的離子寫出離子之間的電荷守恒關系；
（2）醋酸為弱酸，溶液中只能部分電離出醋酸根離子，而醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子只有部分水解，則兩溶液中醋酸根離子濃度都小于0.1mol/L，且醋酸鈉中醋酸根離子濃度大于醋酸中的．

解答： 解：（1）醋酸在溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7；醋酸溶液中存在的電荷守恒為：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），
故答案為：＜；c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；
（2）a．醋酸只能部分電離出醋酸根離子、醋酸鈉溶液中醋酸根離子部分水解，所以兩種溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol?L^-1，故a錯誤；
b．根據a可知，兩種溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol?L^-1，故b正確；
c．醋酸中電離出的醋酸根離子較小，而醋酸鈉溶液中只有部分醋酸根離子水解，則CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-），故c正確；
故答案為：bc．

點評：本題考查了溶液酸堿性判斷、溶液中離子濃度比較、弱電解質的電離、鹽的水解原理等知識，題目難度不大，只有掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確判斷溶液中離子濃度大小的方法．