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氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ/mol請回答下列問題：
（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．（氣態水的能量比液態水的能量高）
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．它是將能轉化為能的裝置．

如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片上的現象是：；電極反應式：．
（2）銅片上的現象是：；電極反應式：．
（3）寫出該電池總反應的離子方程式：．

（1）48g氧氣和48g臭氧（O₃），它們所含的原子數 （填“相同”或“不同”），它們在同溫同壓下的體積比是．0.2mol NH₃ 分子與個CH₄含有的電子數相同，與g H₂O含有的氫原子數相同．
（2）在標準狀況下，（a）2g H₂、（b）11.2L O₂、（c） 27g H₂O中，所含原子數最多的是（填序號），體積最大的是．（填序號）
（3）將一定量質量分數為ω的氫氧化鉀溶液蒸發掉m g水后，質量分數恰好變為2ω，體積為VL（溶液中無晶體析出），則濃縮后溶液的物質的量濃度為．
（4）某工廠采用硫酸和醋酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產要求該萃取液中的硫酸的濃度為3mol?L^-1，醋酸的濃度為8mol?L^-1．現有一批回收酸液共400L，經測定其中醋酸的濃度為12mol?L^-1，硫酸的濃度為1mol?L^-1．現要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經稀釋可以得到L 8mol?L^-1的醋酸．在400L回收酸液中加入L密度為1.84g?cm^-3、濃度為98%的濃硫酸，然后，即可得到符合要求的萃取液．

（1）有A、B、C三種一元堿，它們的摩爾質量之比為3：5：7，若把7molA，5molB，3molC混合均勻，取混合堿5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的摩爾質量各是多少．
（2）1molO₂在放電條件下發生下列反應：3O₂=2O₃，如有30%O₂轉化為O₃，則放電后混合氣體對H₂的相對密度是多少？

如圖是某食品調味有限公司生產的XX牌白醋標簽部分內容，某學校學生興趣小組為了檢驗該品牌白醋中的醋酸（CH₃COOH）含量，進行下列實驗：（小數點后保留1位有效數字） 
（1）現要配置2mol/L的氫氧化鈉100mL，需要稱取氫氧化鈉固體g．
（2）取醋酸樣品50.0mL，加入2mol?L^-1 NaOH溶液20.0mL恰好反應．則該白醋中醋酸的濃度為g?100mL^-1．

I．工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是（填序號）
A．Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂     
B．Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
C．Cu

空氣

△

CuO

濃硝酸

Cu（NO₃）₂
D．Cu

濃硫酸

CuSO₄

Ba(NO3)2

Cu（NO₃）₂
Ⅱ．如圖1是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應制取一氧化氮氣體的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）請在圖2方框中畫出氣體收集裝置的裝置圖．
（2）①從燒瓶中取出少量反應后的溶液，滴入少量氨水，寫出該反應的離子方程式：

②反應結束后，能否采取向燒瓶中再加入稀硫酸的方式，再獲得一氧化氮氣體？如果可以，請寫出反應的離子方程式，如果不可以，請說明理由：
（3）檢查上圖裝置氣密性的操作是：．

（1）NO₂的相對分子質量為a，NO的相對分子質量為b，則N₂O的摩爾質量為．（用a．b表示）
（2）CO₂和N₂的混合氣體，相同條件下密度是O₂的1.25倍，則CO₂和N₂的體積比為．
（3）將某溫度下的200gKNO₃溶液蒸發掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO₃固體，均可使溶液達到飽和，則該溫度下KNO₃的溶解度為；原未飽和溶液中溶質的質量分數為；若原未飽和溶液的密度為1.1g/cm³，則原未飽和溶液的物質的量濃度為．

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）不同溫度下，反應的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數定	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

（1）平衡常數K的表達式為：．
（2）該反應為反應（“吸熱“或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是：．
A．容器內氣體的密度保持不變   B．混合氣體中N0濃度保持不變
C．v（N₂）_正=v（0₂）_逆 D．2c（N₂）=c（NO）
（4）在2404℃時，可逆反應：N₂（g）+0₂（g）═2NO（g），該容器內各物質的濃度變化如下表：

時間/min	N2（mol?L-1）	02（mol?L-1）	NO（mol?L-1）
0	2.60	2.60	0
2	2.54	2.54	0.12
3	c1	c2	c3
4	c1	c2	c3

計算達到平衡時N0的平衡濃度c₃，要求寫出計算過程（保留2位有效數字）．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出表示甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
相對反應A，采用反應B制備甲醇的優點是；
（3）某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液．其工作時負極的電極反應式可表示為；
（4）設燃煤煙氣中的SO₂、NO₂物質的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥，則該反應的化學方程式為．

能源是國民經濟發展的重要基礎．
（1）有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料的燃燒產物，如CO₂、H₂O、N₂等重新組合（如圖），可以節約燃料，緩解能源危機．在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為．
A．化學能                B．熱能
C．生物能                D．電能
（2）我國目前使用的能源主要是化石燃料．在25℃、101kPa時，8g CH₄完全燃燒生成液態水時放出的熱量是445.15kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式是．
（3）將煤轉化為水煤氣（CO和H₂）是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：．