Question

（1）NO₂的相對分子質量為a，NO的相對分子質量為b，則N₂O的摩爾質量為

 

．（用a．b表示）
（2）CO₂和N₂的混合氣體，相同條件下密度是O₂的1.25倍，則CO₂和N₂的體積比為

 

．
（3）將某溫度下的200gKNO₃溶液蒸發掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO₃固體，均可使溶液達到飽和，則該溫度下KNO₃的溶解度為

 

；原未飽和溶液中溶質的質量分數為

 

；若原未飽和溶液的密度為1.1g/cm³，則原未飽和溶液的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）設N、O原子的相對原子質量，根據NO和二氧化氮的相對分子質量計算N、O原子相對原子質量，從而確定N₂O相對分子質量；
（2）相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，所以混合氣體的平均摩爾質量=32g/mol×1.25=
40g/mol，根據平均摩爾質量計算其物質的量之比，相同條件下，氣體的物質的量之比等于其體積之比；
（3）將某溫度下的200gKNO₃溶液蒸發掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO₃固體，均可使溶液達到飽和，則10g硝酸鉀固體溶于10g水時溶液恰好飽和，據此計算其溶解度；
根據溶解度計算200g溶液中的溶質，再根據質量分數公式計算其質量分數；
根據溶液質量、密度計算溶液體積，再根據物質的量濃度公式計算物質的量濃度．

解答： 解：（1）設N、O原子的相對原子質量分別是x、y，根據NO和二氧化氮的相對分子質量得

x+2y=a x+y=b

，則

x=2b-a y=a-b

，所以N₂O的相對分子質量為2（2b-a）+（a-b）=3b-a，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以其摩爾質量為（3b-a）g/mol，故答案為：（3b-a）g/mol；
（2）相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，所以混合氣體的平均摩爾質量=32g/mol×1.25=40g/mol，
設CO₂和N₂的物質的量分別是xmol、ymol，則平均摩爾質量=

44xg+28yg

(x+y)mol

=40g/mol，則x：y=2：1，相同條件下，氣體的物質的量之比等于其體積之比，所以二者的體積之比為2：1，故答案為：2：1；
（3）將某溫度下的200gKNO₃溶液蒸發掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO₃固體，均可使溶液達到飽和，則10g硝酸鉀固體溶于10g水時溶液恰好飽和，所以該溫度下的溶解度為100g；
190g該溫度下的硝酸鉀溶液為飽和溶液，根據其溶解度知，190g溶液中溶解溶質質量=190g×

100g

200g

×100%=95g，則溶液的質量分數=

95g

200g

×100%=47.5%；
溶液體積=

200g

1.1g/cm3

×10^-3 L/mL=0.181L，溶質的物質的量=

95g

101g/mol

=

95

101

mol，溶液物質的量濃度=

95 101 mol

200g 1100g/L

=5.2mol/L，
故答案為：100g；47.5%；5.2mol/L．

點評：本題考查了物質的量、溶解度等知識點，根據公式中各個物理量之間的關系式進行計算，注意（3）可以采用分割法進行計算，將190g溶液看為飽和溶液，剩余10g為純水，然后進行有關計算，題目難度中等．