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Fe、Zn、Al分別與鹽酸反應（結果可用分數表示，不必化簡）：
（1）若鹽酸足量，等物質的量的Fe、Zn、Al產生H₂的質量之比為．
（2）若鹽酸足量，等質量的Fe、Zn、Al產生H₂的質量之比為
（3）若鹽酸足量，等質量的Fe、Zn、Al產生H₂在同溫同壓下的體積比為．
（4）若鹽酸的質量分數相等，體積相等，投入的Fe、Zn、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是．

火柴曾經是人們日常生活中取火的重要工具，火柴盒外側一般涂有紅磷和玻璃粉，火柴頭上的火藥是由氯酸鉀、二氧化錳和三硫化二銻（Sb2S3）組成的．劃火柴時，用火柴頭蹭一下盒的外側，因摩擦生熱而達到紅磷的著火點，產生的火星可引燃三硫化二銻，從而使氯酸鉀受熱放出氧氣，使火柴梗燃燒得更旺．
（1）在火柴點燃的過程中，能產生一種有刺激性氣味的氣體，這種氣體應該是．
（2）火柴點燃過程中有多個化學反應，請寫出其中一個屬于分解反應的化學方程式．

寫出下列物質的化學式或名稱：碳酸氫鈉；Cu₂SO₄?5H₂O．

向3L1mol?L^-1的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為2mol?L^-1的NaOH溶液，若產生78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為．

計算下列物質的摩爾質量，CuSO₄?5H₂O  硫酸．

如圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，敘述合理的是（填序號）．
（2）如果把鋅片換成石墨，發現電流計幾乎不能偏轉，原因．
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是（用電極方程式表示）．

鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水，實驗室中金屬鈉通常保存在中．
（2）通常情況下，為了防止污染環境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為．
（3）新制的氯水滴入AgNO₃溶液中，觀察到 現象，原因是（用離子方程式表示）．

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是．
（2）鐵生銹的條件是，生活中防止鐵生銹的方法有（寫一種即可）．
（3）高爐中以赤鐵礦（主要成分氧化鐵）為原料煉鐵的原理是（用化學方程式表示）．
（4）為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，甲、乙、丙三位同學設計了如下實驗方案（金屬片已打磨），如圖所示：

①甲同學根據銅片表面無變化的現象，判斷出三種金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu．
②乙同學只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu．他在稀鹽酸中插入金屬的順序為：或，寫出其中一個反應的化學方程式．
③丙同學把一定量的鐵粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾出的固體中   加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質是．

實驗室用蒸餾法分離兩種互溶且沸點不同的液態物質．如現有乙醇（沸點78.4°C）和水（100°C）的混合物，為了實現乙醇與水的分離，除了需要酒精燈、石棉網、尾接管、錐形瓶外，還需要的儀器：．
為了實現很好的分離需要控制酒精燈的火候使溫度維持在左右，溫度計的水銀球應在部位測量酒精的沸點． 為了實現對蒸汽進行充分的冷卻，冷凝管中冷凝水的流向是 （填“上進下出”或“下進上出”）；加入沸石的目的是．注意不要把液體蒸干，停止加熱后再通會冷凝水．

下列情況可以證明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達到平衡狀態的是 （填序號）
①單位時間內生成n mol H₂的同時有2n mol HI生成
②一個H-H鍵斷裂的同時有一個I-I鍵生成  
③物質的量分數：C（H₂）=C（I₂）
④C_（HI）：C_（H2）：C_（I2）=2：1：1 
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑥條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化．