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在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO₂物質的量之比是，CO的體積分數是，CO的質量分數是，C和O原子個數比是，混合氣體的平均相對分子質量是，密度是 g/L．

按照官能團不同，嘗試對下列物質進行分類
（1）CH₂=CH₂    （2）CH≡CH   （3）  （4）（5）CH₃Cl  
（6）  （7）CH₃COOH （8）CH₃CHO    （9）CH₃COOC₂H₅   （10）CH₃OCH₃
（1）烯烴：；  （2）鹵代烴：；
（3）醇：；    （4）酚：；
（5）醛：；    （6）炔：；
（7）羧酸：；  （8）酯：．
（9）醚：；    （10）芳香烴：．

標準狀況下，0.448L某氣體的質量是1.08克，此氣體的相對分子質量為．

要學好化學，記住物質的顏色、狀態及化學符號非常重要，現在請你寫出下列物質的化學符號：（1）水；（2）二氧化碳．

甲醇是燃料電池的常見原料，現已熔融的K₂CO₃為電解質，以甲醇為燃料，空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．如圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問題：
①寫出該燃料電池的負極反應式．
②空氣應該從（選a、b、c、d）通入．M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動的方向是（填“從左到右”或“從右到左”）．
③如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發生反應時，則理論上提供的電量最多為（法拉第常數F=9.65×10⁴C?mol^-1）．

 （1）已知：在298K、1.01KPa下，由穩定的單質發生反應生成1mol氣態化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖．試回答下列問題：請你歸納出非金屬元素氫化物的穩定性與其反應熱△H的關系；寫出硒化氫在298K、1.01KPa下，發生分解反應的反應熱△H=KJ/mol．
（2）已知：拆開1mol Si-Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si-O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應生成1molSiO₂的反應熱“△H═KJ/mol．
（3）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）
的氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在熔融狀態下能傳導O^2-．寫出該燃料電池的電極反應：負極：正極：．

（1）汽車發動機工作時會引發N₂和0₂反應，其能量變化示意圖如圖，寫出該反應的熱化學方程式：．

（2）已知CO和H₂的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol，寫出CO與水蒸氣反應生成 CO₂和H₂的熱化學方程式
（3）某溫度下在容積固定的密閉容器中，反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達到平衡，起始所放反應物的物質的量之比與其轉化率如表：

n（CO）：n（H2O）	CO轉化率	H2O轉化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.335
1：3	0.75	0.25

①該反應的平衡常數為．該溫度下，向容器中充入1molCO、3mol H₂O、2mol CO₂、1.5molH₂，則起始時該反應速率V_正 V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結合表中數據判斷下列說法中正確的是
A．增加H₂O（g）的量，CO的轉化率升高而H₂O（g）的轉化率降低
B．若CO與H₂O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．CO和H₂O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當CO與H₂O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.85．

可用于分離或提純物質的方法有：①過濾  ②升華  ③加熱分解  ④蒸餾等；
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（用序號填寫）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒
（2）除去乙酸中溶解的微量食鹽，用
（3）除去氧化鈣中的CaCO₃，用．

如圖中各物質均為中學化學中的常見物質，其中A、E、J三種物質為單質，D的摩爾質量比F小16，F為紅棕色氣體；K是一種兩性氧化物，可用KSCN檢驗I中的陽離子．它們的相互轉化關系如圖所示（圖中部分產物、反應條件未列出）．
請回答下列問題：
（1）B的化學式可能為；反應①的反應類型為；
（2）F與C反應的化學方程式為；
（3）反應③的化學方程式為．反應④中，當有1molE生成時，轉移的電子數為mol．
（4）H與L稀溶液反應的離子方程式為．

在某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度（mol?L^-1）與時間t（s）關系如表所示．

t（s）	200	400	800
c（A）（mol?L-1）	1.45	1.28	1.00
c（B）（mol?L-1）	0.38	0.72	1.28
c（C）（mol?L-1）	0.095	0.18	0.32

（1）該反應的化學方程式為．
（2）用A濃度變化表示200～800s內反應的平均反應速率為 mol/（L?min）．
（3）用C濃度變化表示400～800s內反應的平均反應速率為mol/（L?s）．