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已知X是一種鹽，H是紅色的金屬單質，F、P、J是常見的非金屬單質，P和J在一定條件下生成I是重要的工業合成反應，I、E、G都是工業上重要的堿性物質，D是常見的淡黃色固體．它們有如圖所示的關系，試回答下列問題

（1）G的化學式為；
（2）寫出下列反應的化學方程式：①；②；
（3）某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，進一步探究X中各元素的質量關系．
①為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；

②丙裝置中藥品的名稱為，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明．
③更精確的測定得出如下數據：X受熱后完全分解，固體由16.52g變為12.00g，裝置乙增重1.44g．X的化學式可能為（填寫字母）．
A.7CuCO₃?8Cu（OH）₂
B.10CuO?8CO₂?7H₂O
C.5CuO?7CO₂?8H₂O
D.15CuO?7CO₂?8H₂O
（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH₂）₂和物質M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀，寫出L的電子式．

A、B、C、D、E五中物質都含有同一種元素，它們按圖所示的關系相互轉化，已知A為單質，C為一種淡黃色的固體，
（1）寫出A～E的化學式
A   B
C   D   E
（2）寫出下列轉化關系的化學方程式，
其中屬于氧化還原反應的請標出電子轉移的方向和數目
①A→B
②A→C
③A→D
④C→D
⑤C→E
⑥D→E．

一定質量的銅與足量的氧氣反應，消耗了氧氣8g，將生成的氧化銅用足量的氫氣還原，則反應中消耗氫氣的物質的量為多少？

單質硅是信息產業中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度為450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖（ABCD）和氫氣還原SiCl₄的實驗裝置圖，加熱部分裝置省略（EFGH）：

相關信息：①四氯化硅遇水極易水解
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物
③有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔點/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	162

（1）寫出工業制備粗硅的方程式；
（2）A中所發生的反應的離子方程式；
（3）B和C中分別裝的試劑名稱為 和；
（4）提純該反應中所得的四氯化硅的方法是，制備四氯化硅的實驗裝置圖有一個明顯缺陷，請提出改進措施；
（5）氫氣還原四氯化硅的裝置圖中，G裝置需要水浴加熱，目的是；
（6）氫氣還原四氯化硅的裝置圖中，為保證實驗安全，H裝置加熱之前必須進行的實驗操作是．

自20世紀90年代以來，芳炔類大環化合物的研究發展十分迅速，具有不同分子結構和幾何形狀的這一類物質在高科技領域有著十分廣泛的應用前景．合成芳炔類大環的一種方法是以苯乙炔為基本原料，經過反應得到一系列的芳炔類大環化合物，其結構為：

（1）上述系列中第1種物質的分子式為；第n種物質的分子式為．
（2）以苯乙炔為基本原料，經過一定反應而得到最終產物．假設反應過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環化合物的質量比為．
（3）苯乙炔在一定條件下也能加聚成導電塑料，該材料的化學式是．

某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，設計了如裝置簡圖：請你參與分析討論：

①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是：．
②為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入溶液，充分反應后，再進行的分離操作是．

為除去食鹽固體中混有的少量CaCl₂，得到純凈的食鹽晶體，進行下面的實驗．
（1）請把實驗操作步驟或所需儀器填寫在橫線上．

實驗步驟	所需儀器
1．	燒杯、玻璃棒
2．向溶液中滴加Na2CO3溶液至	燒杯、
3．	鐵架臺、玻璃棒、燒杯、
4．滴加   溶液至無氣泡產生（至中性）
5．	三腳架、玻璃棒、   、

（2）簡要回答下列問題：
①實驗步驟2的目的是什么？
②實驗步驟4中滴加某溶液至中性的目的是什么？
③寫出上述兩步驟中有關的化學方程式．，．

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按圖連接．
（1）如果把電鍵K接A，該裝置應是，Zn①是極；Zn②的電極反應為．
（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到B，則這一裝置是，Zn②是極，Zn①的電極反應式是．
（3）將Zn②換成鐵片，電解質溶液換成ZnCl₂飽和溶液，把電鍵K接A，此時該裝置為，陰極電極方程式為．

如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面．

已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O
對實驗現象的“解釋或結論”正確的是：
（1）a處變色，b處變色，寫出相應的離子方程式：a處、b處．
（2）c處的現象為；用離子方程式解釋．
（3）d處可觀察到紅色立即褪去，有同學推測可能有兩種原因
①氯氣與水生成了漂白性物質     
②氯氣與NaOH反應，消耗了堿
請設計一個簡單的實驗驗證上述原因究竟哪一個合理：．
（4）e處變色，離子方程式為、
（5）近年來科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，生成的有機氯化物可能對人體有害，請寫出兩種新的自來水消毒劑、．除此以外，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）也可用作水處理劑．已知，FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為．

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）圖1中生產、生活中的事例中發生了氧化還原反應的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖2表達．試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：
（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO₄溶液可將NaNO₂氧化生成NaNO₃，KMnO₄溶液褪色．該反應的離子方程式為．某同學稱取了7.9g KMnO₄固體，欲配制100mL溶液．回答下列問題：
①實驗前，往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，再放正，瓶塞旋轉180度，重新倒置，此操作的目的是：．
②不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響，其中結果偏小的是（請填序號）
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線
D．容量瓶未干燥就進行溶液配制．
③某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知濃度的NaNO₂溶液：
I．取20mL末知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；
II．取上述配好的KMnO₄溶液于（“酸式”或“堿式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL，則NaNO₂溶液的濃度為．