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科目： 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是（　　）

A、增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快?

B、增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快

C、升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大

D、催化劑通過(guò)改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

A、1.0L 1.0mo1?L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A

B、1molNa₂O₂和Na₂O的混合物中，含陰陽(yáng)離子總數(shù)為3N_A

C、1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去個(gè)2N_A電子

D、Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成2.24LO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是（　　）

A、Na⁺、NH₄⁺、AlO^-₂、SO^2-₄

B、Na⁺、Br^-、SO^2-₄、Cl^-

C、K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO^-₃

D、K⁺、Cl^-、Al³⁺、CO^2-₃

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科目： 來(lái)源： 題型：

某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是（　　）

A、它的化學(xué)式是：C₁₅H₁₈O₂NCl

B、1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)

C、從結(jié)構(gòu)上看，它屬于芳香烴

D、它的分子中所有碳原子共平面

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣．已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ 正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
今若制取0.25mol Cl₂，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是（　　）

A、0.25 mol

B、0.35 mol

C、0.50mol

D、0.75mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力）屬同種類(lèi)型的是（　　）

A、碘的升華和NH₄Cl的“升華”

B、二氧化硅和生石灰的熔化

C、氯化鈉和鐵的熔化

D、苯和己烷的蒸發(fā)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）

A、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變

B、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

D、如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

A、硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O

B、用銅做陽(yáng)極電解氯化銅溶液：Cu²⁺+2Cl^-

點(diǎn)解

Cu+Cl₂↑

C、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

D、4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積均勻混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

A、H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2O₂^2-=4OH^-+¹⁸O₂↑

B、用雙氧水和稀硫酸處理銅板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

C、明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

D、向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：2 AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al （OH）₃↓+CO₃^2-

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科目： 來(lái)源： 題型：

將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A、若混合后溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），說(shuō)明HX的電離程度弱于X^-的水解程度

B、若混合溶液呈酸性，則c（X^-）＞c（HX）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、混合溶液中c（HX）+c（X^-）=0.1mol/L

D、混合溶液中c（HX）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-）

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