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下列各組離子的澄清溶液中加入Al片有H₂放出，那么肯定能大量存在的是（　　）

下列反應中，產生氫氣速度最快的是（　　）

下列不屬于將煤轉化為水煤氣作能源的優點是（　　）

在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的種數分別是（　　）

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域．已知質子數或中子數為奇數的原子核才有NMR現象，而質子數和中子數均為偶數的原子不產生核核磁共振，下列原子組一定能產生NMR現象的是（　　）

有關鉛蓄電池的說法中正確的是（　　）

運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式：（△H的數值用含字母Q₁、Q₂的代數式表示）．

（2）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的體積分數和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態），根據圖示回答下列問題，

①2SO₃?2SO₂+O₂的△H0．
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁，K₂，則K₁K₂；
③反應進行到狀態D時，v_正v_逆（填＜、＞或=）．
（3）Cl₂合成有機物時會產生副產物HC1.4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）可實現氯的循環利用．
①該反應平衡常數的表達式K=；若反應容器的容積為2L，4min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為mol/L?min．
②若該反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是．
a．4v_正（HCl）=v_逆（O₂）
b．又加入1mol O₂，達新平衡時，HCl的轉化率增大
c．分離出H₂O，達新平衡時，v_正（HCl）增大
③圖2是該反應兩種投料比[n （HCl）：n （O₂）分別為4：1和2：1下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．下列敘述正確的是．
a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數K值增大
b．若平衡常數K值變大，達新平衡前v_逆始終減小
c．若平衡常數K值變大，則平衡向正反應方向移動
④投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合物中
Cl₂的物質的量分數是%．（計算結果保留一位小數）

有A、B、C、D、E五種物質，它們之間有如下相互轉化關系：
①A+CuO→Cu+B；    ②B+H₂O→C；    ③C

△

B+H₂O；④B+Ca（OH）₂→D+H₂O； ⑤D

高溫

B+金屬氧化物
⑥B+A

高溫

E
（1）試推斷A．B．C．D．E各為什么物質（用化學式表示）
A．  B．  C．  D．  E．
（2）寫出①、④兩個反應方程式，是氧化還原反應的注明還原劑：
①    ④．

香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：
以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）
 
已知以下信息：
①A中有五種不同化學環境的氫；
②B可與FeCl₃溶液發生顯色反應；
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為；
（2）由甲苯生成A的反應類型為；A的化學名稱為
（3）由B生成C的化學反應方程式為；
（4）B的同分異構體中含有苯環的還有種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有種；
（5）D與新制氫氧化銅的化學方程式：．D的同分異構體中：既能發生銀境反應，又能發生水解反應的是（寫結構簡式）．