Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol O₂與金屬鈉反應，O₂一定得到4N_A個電子
• B、標準狀況下，22.4L SO₂和22.4L SO₃中所含分子數均為N_A
• C、1mol Fe與足量的Cl₂反應，轉移2N_A個電子
• D、18g NH₄⁺中所含的電子數為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．鈉與氧氣反應若生成過氧化鈉，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol氧氣完全反應得到2mol電子；
B．標準狀況下三氧化硫的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質的量；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，1mol鐵完全反應失去3mol電子；
D．銨根離子中含有10個電子，18個銨根離子的物質的量為1mol，含有10mol電子．

解答： 解：A．1mol氧氣與鈉反應可能生成氧化鈉或過氧化鈉，若生成過氧化鈉，1mol氧氣生成1mol過氧化鈉，得到了2mol電子，得到的電子為4N_A個，故A錯誤；
B．標準狀況下，三氧化硫的狀態不是氣體，題中條件無法計算22.4L三氧化硫的物質的量，故B錯誤；
C．1mol鐵與足量氯氣反應生成1mol氯化鐵，轉移了3mol電子，轉移3N_A個電子，故C錯誤；
D．18gNH₄⁺的物質的量為1mol，1mol銨根離子含有10mol電子，所含的電子數為10N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；選項A為易錯點，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價．