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鹽類水解反應的實質是，它可以看作是 反應的逆反應．一般情況下，強酸弱堿生成的鹽，其水溶液呈；強堿弱酸所生成的鹽其水溶液呈；強酸強堿所生成的鹽其水溶液呈．

對于可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃（正反應為放熱反應），改變外界條件因素：
（1）對化學反應速率的影響（填“加快”、“減慢”或“不變”）

降低溫度	充入SO3氣體	增大壓強	加入正催化劑

（2）對化學平衡移動的影響（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不移動”）

降低溫度	充入SO3氣體	增大壓強	加入正催化劑
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求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=3的硫酸等體積混合后，pH=
（2）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=，再稀釋到原來的1000倍后，pH．
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=
（4）10mL0.1mol/L HCl溶液與20mL0.2mol/L NaOH溶液混合后，pH=
（5）70mL0.01mol/L HCl溶液與30mL0.02mol/L NaOH溶液混合后，pH=．

鹽NH₄Cl的水溶液顯性；鹽Na₂S的水溶液顯性；鹽KCl的水溶液顯性；在實驗室配制FeCl₃溶液時，FeCl₃會發生水解而使溶液出現渾濁，其水解的化學方程式是，要避免因水解出現渾濁，可以加入少量的．

請同學們根據圖中的不同對下列有機物進行分類．

把正確答案填寫在題中的橫線上
（1）芳香烴：；        
（2）鹵代烴：；
（3）醇：；        
（4）酚：；
（5）醛：；        
（6）酮：；
（7）羧酸：；          
（8）酯：．

將鋁礦石加入過量鹽酸，過濾后得到不溶物為，濾液為．

在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（題中  a＜b，b≥8）．問：
（1）若a+b=14，則V_a/V_b=．
（2）若a+b=13，則V_a/V_b=
（3）若a+b＞14，則V_a/V_b=，且V_aV_b（填“＞”“＜”“=”）

一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺轉變成Fe²⁺，有利于人體吸收．
①在人體中進行下列轉化時，Fe²⁺

①  .

②

Fe³⁺，①中的  Fe²⁺作劑．
②“服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑，具有性；某同學欲通過實驗探究維生素C的這種性質，可選擇的試劑是（填字母）．
a．酸性KMnO₄溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
③維生素可根據其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于性維生素．
④市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為．

（1）AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
（2）碳酸鈉水解離子方程式為．
（3）配制硫酸銅溶液時，常將硫酸銅先溶于，然后加水稀釋．

25℃時，將體積Va，pH=a的某一元強堿與體積為V_b，pH=b的某二元強酸混合．
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va：Vb=．
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”）
（3）為了更好的表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．25℃時，若溶液呈中性，則AG=，溶液的pH與AG的換算公式為AG= （要簡化）．