Question

一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺轉變成Fe²⁺，有利于人體吸收．
①在人體中進行下列轉化時，Fe²⁺

①  .

②

Fe³⁺，①中的  Fe²⁺作

 

劑．
②“服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作

 

劑，具有

 

性；某同學欲通過實驗探究維生素C的這種性質，可選擇的試劑是

 

（填字母）．
a．酸性KMnO₄溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
③維生素可根據其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于

 

性維生素．
④市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變,人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：①反應中Fe元素的化合價升高；
②維生素C將食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，維生素C中某元素的化合價升高，可與氧化劑反應；
③維生素C可溶于水；
④鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，即Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答： 解：①反應中Fe元素的化合價升高，則Fe²⁺作還原劑，故答案為：還原；
②維生素C將食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，維生素C中某元素的化合價升高，作還原劑，具有還原性，可與氧化劑反應，如酸性KMnO₄溶液、碘水，
故答案為：還原；還原；a或b；
③維生素C可溶于水，則維生素C屬于水溶性維生素，故答案為：水溶；
④鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，即Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，發生的離子反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析應用能力的考查，題目難度不大．