科目： 來源： 題型：
| A、地殼中硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質硅 |
| B、硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發價值的燃料 |
| C、常見的易溶硅酸鹽是硅酸鈉，硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的重要原料，實驗室存放硅酸鈉溶液的試劑瓶應用細口玻璃瓶并配磨口玻璃塞 |
| D、硅是一種良好的半導體材料，也是制造光導纖維的一種基本原料 |
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| A、其他條件不變，只改變壓強，該反應平衡常數一定不變 |
| B、平衡時，其他條件不變，分離出Z，正反應速率加快 |
| C、若Z為有顏色的物質，達平衡后，增大壓強，體系顏色變淺 |
| D、平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大程度比逆反應速率增大程度小 |
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科目： 來源： 題型：
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| A、上述①、③、⑤屬于氧化還原反應，②、④屬于非氧化還原反應 |
| B、MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物 |
| C、H2MoO4是一種強酸 |
| D、利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3：3：2 |
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| A、盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O |
| B、工業用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| C、酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
| D、食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ |
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| A、OH-Ba2+NO3-K+ |
| B、Na+ SO42- Cu2+ Cl- |
| C、HCO3- Cl- Na+ Ba2+ |
| D、Fe3+ Al3+ Br- NO3- |
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| A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- |
| B、pH為1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、Cl- |
| C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| D、存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液：A13+、CH3COO-、C1-、Na+ |
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| A、SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 |
| C、Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取Mg |
| D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯+3價 |
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下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統的原理圖．電池的中間為只允許鈉離子通過的離子選擇性膜．電池充、放電的總反應方程式為：2Na2S2+NaBr3| 放電 |
| 充電 |
| A、充電的過程中當0.1mol Na+通過離子交換膜時，導線通過0.1mol電子 |
| B、電池放電時，負極反應為：3NaBr-2e═NaBr3+2Na |
| C、充電過程中，電極a與電源的正極相連 |
| D、放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜 |
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| A、氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一3e-=Fe3+ |
| C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu一2e-=Cu2+ |
| D、Pt電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl-一2e-=Cl2↑ |
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科目： 來源： 題型：
| A、1mol任何粒子都含有約6.02×1023個原子 |
| B、阿佛加德羅常數的數值約為6.02×1023 |
| C、1mol H+中含有約6.02×1023個質子 |
| D、物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 |
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