Question

工業上冶煉金屬鉬的化學原理為：則下列說法正確的是（　　）
①2MoS₂+7O₂

高溫  .

2MoO₃+4SO₂；          
②MoO₃+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂MoO₄+H₂O；
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl═H₂MoO₄↓+2NH₄Cl；  
④H₂MoO₄

△   .

MoO₃+H₂O；
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬．

• A、上述①、③、⑤屬于氧化還原反應，②、④屬于非氧化還原反應
• B、MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物
• C、H₂MoO₄是一種強酸
• D、利用H₂、CO和Al分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質的量之比為3：3：2

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，不含元素化合價變化的反應為非氧化還原反應；
B．與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而該氧化物與堿反應生成鹽和水；
C．由反應④中，不溶性弱酸分解生成氧化物和水；
D．還原等量的MoO₃，轉移電子數相同，以此計算．

解答： 解：A．①⑤中存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，②③④中沒有元素的化合價變化，則為非氧化還原反應，故A錯誤；
B．由反應②可知，MoO₃屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C．由反應④可知，H₂MoO₄是一種弱酸，故C錯誤；
D．還原等量的MoO₃，轉移電子數相同，若轉移6mol電子，需要還原劑物質的量之比為3：3：2，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意利用信息分析問題，題目難度不大．