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8g氧氣為mol； 0.1mol氧氣共有mol電子．

（1）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入（NH₄）2SO₄濃溶液，可使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做．繼續加水時，沉淀會，并不影響原來蛋白質的性質．
（2）在盛有雞蛋白的溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質會發生性質的改變而凝結起來，這種作用叫做，繼續加水時，恢復為原蛋白質．

保持營養均衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段，也是青少年學生健康成長的重要保證．
（1）維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發育，中學生每天要補充60mg的維生素C．下列物質含有豐富維生素C的是（填字母）．
A．牛肉         B．辣椒        C．雞蛋
（2）青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是（ 填字母）
A．碘           B．鐵          C．鈣
（3）人類的生命活動需要糖類、、、維生素、水、和無機鹽（或礦物質）等六大素營養物質．
（4）阿司匹林具有 作用．長期大量服用阿司匹林，其水解產物水楊酸 可導致患者出現頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO₃）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉，使癥狀緩解．寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式：．

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
（1）其中氧化劑是，若反應中有5mol電子轉移，則生成碘是mol．
該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（2）根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由步反應決定．

下列物質的用途是由其化學性質決定的是
A．氦氣用作氣球    B．氮氣用作食品的保護氣
C．鎢絲用作燈絲    D．

（1）16gH₂標準狀況下的體積為：；含有個氫原子．
（2）標準狀況下22.4LNH₃中含有氫原子的物質的量為；將這些氨氣溶于水配制成2L溶液后的物質的量濃度為；要使最終氨水的濃度為0.1mol/L，最終配成溶液的體積為．

（1）現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
①該反應的逆反應為反應（填“吸熱”或“放熱”），且m+n p （填“＞”、“=”或“＜”）．
②減壓使容器體積增大時，A的質量分數．（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
③若容積不變加入B，則A的轉化率，B的轉化率．
④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 

c(B)

c(C)

 將．
⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量
（2）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請在圖中畫出第5min末到平衡時NH₃濃度的變化曲線．

14.2g（NH₄）₂C₂O₄?xH₂O中含有1.204×10²³個NH₄⁺，該物質的摩爾質量是，x的值是．

（1）保持營養平衡合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段．
①蛋白質是人體必需的營養物質，下列物質含有豐富蛋白質的是（ 填字母）．

②我國采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃）的方法防止缺碘引起的疾病．在人體中，碘是屬于（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有．
（2）保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①工業廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是 （填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸；      b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子；
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物．
②垃圾應分類收集．導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有（填字母）標志的垃圾筒內．

③1998年我國長江流域發生百年一遇的洪水，洪水泛濫期間為解決災民的飲用水問題，防疫人員向災民發放兩種藥物--明礬和漂白粉，用它們來凈化河水．漂白粉的有效成份是，作用是；明礬的凈水原理是（用有關反應的離子方程式表示）．

鋁是一種重要的金屬．
（1）鋁在元素周期表中的位置是．
（2）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為．
（3）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中加入等質量的Al，產生氣體的體積比為5：6，則所加Al的質量為．
（4）以上述所得AlCl₃溶液為原料制取無水AlCl₃，先制得AlCl₃?6H₂O晶體，主要操作包括，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl₃?6H₂O晶體，能進一步制取無水AlCl₃，其原因是（結合離子方程式簡要說明）．