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鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質溶液為稀硫酸，工作時該電池的總反應式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．試根據上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極材料是．
（2）工作時，正極反應為．
（3）工作時，電解質溶液的酸性（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向極．
（5）電流方向從極流向極．

向一定體積的密閉器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t₀～t₁ 階段c（B）未畫出．圖（Ⅱ）為t₂時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑．

 請回答下列問題：
（1）若t₁=15min，則t₀～t₁階段以C物質的濃度變化表示反應速率為．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為，B的起始物質的量濃度為，各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁=（保留兩位小數），
K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系為（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（3）t₅～t₆階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
．
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為．

神舟七號載人航天飛船成功發射升空，發射飛船用“長征二號F型”運載火箭，該火箭用肼（N₂H₄）作燃料，N₂H₄與NH₃有相似的化學性質．
（1）寫出肼與鹽酸反應的離子方程式．
（2）用拉席希法制備肼，是將NaClO和NH₃按物質的量之比為1：2反應生成肼，試寫出該反應的化學方程式，該反應中是氧化劑．
（3）發射火箭時若以肼（N₂H₄）為燃料，一氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．已知4g N₂H₄（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出熱化學方程式．
（4）為使宇航員有良好的生存環境，宇宙飛船中裝有盛Na₂O₂顆粒的供氧裝置，如用KO₂（超氧化鉀）代替Na₂O₂，也能達到同樣的目的．寫出KO₂與CO₂反應的化學方程式．

3.01×10²³個OH^-的物質的量為，質量為．

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，已知：
（1）A和B都極易溶于水，用玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙；
（2）各物質之間存在如下圖所示的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）C溶液顯性（填“酸”、“堿”、“中”）．用離子方程式解釋原因．
（2）在一定溫度下，向容積不變（容積為2L）的密閉容器中加入0.2mol乙和0.7mol甲氣體及固體催化劑，反應生成A，且△H＜0．若第5分鐘時達到平衡，此時測得氣體總的物質的量為0.7mol，則前5分鐘的平均反應速率υ（甲）=mol/（L?min），平衡時乙的轉化率為，該反應的平衡常數K=．
（3）常溫下，向含有白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，Ksp（M）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．取M的飽和溶液與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO₃溶液發生反應，則生成沉淀的物質的量較多的是（填化學式）．

物質A～G及甲、乙有如圖轉化關系．
已知：A是由短周期兩種元素組成的化合物，且這兩種元素形成的單質分別為甲和乙．B、C、D、E均為氧化物，B、E兩種物質都是形成酸雨的主要物質．F、G均為氧化性酸．
回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）反應①中氧化產物是，還原產物是．
（3）寫出反應②的化學方程式．
（4）反應②中每當生成11.2L（標況狀況）氣體時，轉移的電子數為．
（5）B、C、D、E四種氧化物中沸點最高的是（填化學式）．
（6）B、E兩種物質在常溫、常壓下就能發生反應，其方程式為．

下列化學用語表達不正確的是（　　）
①丙烷的球棍模型
②丙烯的結構簡式為CH₃CHCH₂
③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷
④與C₈H₆互為同分異構體．

按如圖所示裝置進行實驗（其中C₁、C₂均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（　　）

下列反應的產物中，有的是同分異構體，有的沒有同分異構體，其中產物一定不存在同分異構體的反應是（　　）

分子式為C₅H₁₂O且與金屬鈉不能反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）（　　）