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現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鈉、②硫酸、③氯化銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨、⑥氨水，請回答下列問題：
（1）①、②溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是．
（2）③、④、⑤、⑥三種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是．
（4）⑤中利用電荷守恒的等量關系式是
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_w=．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．

如圖，A～F均為中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下：

試回答下列問題：
（1）若反應①和②不需要特定的反應條件就能進行，則A物質的化學式可能為．
（2）若反應①和②需要在一定條件下才能進行，則電解A溶液的陽極反應式為；電解A溶液的化學反應方程式為；C與D的稀溶液不反應，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應生成A溶液．試寫出這一反應的化學方程式．

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應．記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．問：

（1）與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為g．
（2）將容器中的溶液在t℃時恒溫蒸發27克水后，恰好達到飽和，計算t℃時飽和溶液的溶質質量分數為多少？

（1）在溫度t℃時，某溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=12，則t25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常溫下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x=．Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好達最大
量，此時溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度
為．

氮和硫是兩種常見的重要非金屬元素，它們的化合物有非常廣泛的應用．
（1）請寫出一個“氮的固定”反應方程式．
（2）化石燃料的燃燒的過程中會產生大量的NO₂，一般處理方法是用堿液吸收，用NaOH溶液吸收NO₂可生成等物質的量的兩種鹽，分別是．NO不溶于堿，在一定條件下可用（NH₄）₂SO₃溶液吸收，生成一種無害的氣體單質，寫出該反應的化學方程式．
（3）（NH₄）₂SO₃吸收液中往往含有NH₄HSO₃，已知相同條件下，n（NH₄HSO₃/n[（NH₄）₂SO₃]比值越小，NO₂的吸收效率越高，則（NH₄）₂SO₃的還原性（填“強于”或“弱于”）NH₄HSO₃．提高NH₄HSO₃溶液中（NH₄）₂SO₃濃度的方法是．
（4）若（NH₄）₂SO₃吸收液可能含有NH₄HSO₃，也可能部分變質，為測定其中各成分的含量，某研究小組取兩分等體積吸收液，一份中加入足量硫酸，產生2.016L SO₂（標準狀況下測得，假設氣體已全部溢出，下同），另一份中加入足量Ba（OH）₂溶液，產生4.704L NH₃，同時得到24.19g白色沉淀，則吸收液中各溶質及其物質的量依次是．

用硫化葉細菌將硫化礦物轉化為水溶性重金屬硫酸鹽，此技術在冶金工業上稱為“細菌冶金”，適合處理低品位礦，獲取金、銅、鎳、鋅、鉬等金屬（《中國大百科全書》）．
（1）某“細菌冶金”，車間在常溫下將礦石加入到含有硫化葉細菌的水溶液中，為了加快化學反應速率，應采用的方法是．
（2）用于冶金的硫化葉細菌有厭氧細菌和好氧細菌．某冶金車間現利用好氧細菌，銅礦石的有效成分是Cu₂S，冶煉時反應槽中溶液變為藍色，槽底有紫紅色固體析出．藍色溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，此白色沉淀不溶于稀鹽酸．寫出反應槽中反應的化學方程式：．
（3）火法冶金是把Cu₂S礦物煅燒生成氧化銅和二氧化硫，二氧化硫用于制硫酸．用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，若獲得亞硫酸氫鈉溶液，此溶液顯酸性，其中各離予濃度大小順序是：．
（4）細菌冶金與火法冶金比較：細菌冶金除了能利用含量低的礦和丟棄的礦渣外，還具有的優點是．
（5）另一種銅礦石中有效成分是Cu₂O，為了測定有效成分Cu₂O的含量爭查資料知：Cu₂O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸并發生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和Cu；Cu與Fe³⁺反應的化學方程式為．測定礦石中Cu₂0含量的方法分為兩步：
①將礦石溶于足量的Fe₂（S0₄）₃和H₂SO₄的混合溶液中，請寫出此反應的化學方程式：．
②用K₂Cr₂O₇溶液滴定上述溶液，請完成滴入K₂Cr₂O₇溶液時發生反應的化學方程式：．
③若某次測定稱取0.500g礦樣，用K₂Cr₂0₇溶液滴定時消耗0.0500mol/L K₂Cr₂O₇ 16.66mL，此礦樣中Cu₂O的質量分數為．

城市使用的燃料，現大多為煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水（蒸氣）反應制得，故又稱水煤氣．
（1）試寫出制取水煤氣的主要化學反應方程式．
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ?mol^-1試比較同物質的量的C₃H₈和CO燃燒，產生的熱量比值約為．
（3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1試比較同物質的量的氫氣和丙烷燃燒，產生的熱量比值約為．
（4）氫氣是未來的能源，除產生的熱量多之外，還具有的優點是．

鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關問題．
（1）工業用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：．
（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式．
（3）如圖1所示哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕．
（4）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2所示：請回答：
①A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：．

（1）常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中pH=．　　
（2）某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數K_W=．該溫度25℃．
（3）常溫下，設pH=5的H₂SO₄的溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₂，則c₁：c₂=．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與pH=3的H₂SO₄溶液b L混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．若所得混合溶液呈中性，則a：b=．若所得混合溶液pH=12，則a：b=．
（5）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=．
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=．

在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N₂和3.0molH₂，任其發生反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），分別在不同時刻測定NH₃的含量，然后繪制出如圖試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態的是：．
（2）此可逆反應的正反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）
（3）A、C段的曲線是增函數，C、E段曲線是減函數，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由：
（4）若在另一個等容積的密閉容器中充入2.0mol N₂和6.0molH₂，并使兩個容器在相同的溫度下進行反應，則該容器中的化學反應速率（＞，＜，或=）題中的化學反應速率．
（5）在一定條件下（反應物、生成物均為氣態），N₂和H₂完全反應生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量．寫出氨氣分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式．