科目： 來源： 題型：
| A、標準狀況下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反應后，生成0.2NASO3 |
| B、12 g SiO2原子晶體中含有0.4NASi-O鍵 |
| C、1.8 g冰中含有氫鍵數為0.4 NA |
| D、7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的陰離子數目為0.1NA |
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如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物物質之間的包含與不包含關系，若整個大圓代表純凈物，則①③所屬的類別是（ ）| A、①單質、③氧化物 |
| B、①單質、③含氧化合物 |
| C、①化合物、③氧化物 |
| D、①化合物、③含氧化合物 |
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| A、白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，先被腐蝕的是鐵 |
| B、鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率 |
| C、鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O |
| D、金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕 |
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| A、150mL 3mol/L的CaCl2溶液 |
| B、75mL 1.5mol/L的MgCl2溶液 |
| C、50mL 1 mol/L的FeCl2溶液 |
| D、225mL 2mol/L的NH4Cl溶液 |
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| A、同體積、同密度的CO和CO2氣體 |
| B、同溫度、同體積的O2和O3氣體 |
| C、同壓強、同體積的N2O和CO2氣體 |
| D、同質量、不同密度的O2和O3 氣體 |
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| A、堿性鋅錳電池是二次電池 |
| B、MnO2發生了還原反應 |
| C、反應消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發生轉移 |
| D、電池正極的反應為：Zn+2 OH--2e-=Zn（OH）2 |
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| A、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 |
| B、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 |
| C、蒸發結晶時不應將溶液直接蒸干 |
| D、食鹽應放在濾紙上稱量 |
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| A、18g NH4+ 所含原子數為4NA |
| B、10g氖氣所含原子數約為6.02×1023 |
| C、標準狀況下，22.4L H2O所含的分子數為NA |
| D、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA |
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某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列有關說法中不正確的是（ ）| A、Z和W在該條件下一定不為氣態 |
| B、t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等 |
| C、若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等 |
| D、若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大 |
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