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（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值（填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”）．
（2）反應Fe₂O₃（s）+3CO（g）

高溫  .

2Fe（s）+3CO₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
（a）增加Fe的量，其反應速率 （填“加快”、“不變”或“減慢”，下同）．
（b）將容器的體積縮小一半，其反應速率．
（c）保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大，其正反應速率．
（d）保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大，其正反應速率．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂氣體和液態水時放出22.68kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為．
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：．

高鐵酸鹽（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、環保等方面有著廣泛的用途．）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑．干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產物
濕法	強堿性介質中，Fe（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色Na2FeO4溶液

（1）干法制備K₂FeO₄的化學方程式為Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

△   .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．請完成FeO₄^2-與水反應的方程式：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+．
（3）K₂FeO₄在處理水的過程中能消毒殺菌是因為①，它能凈水的原因是②．
（4）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示：

①反應I的化學方程式為．
②反應Ⅱ的離子方程式為．
③加入飽和KOH溶液的目的是．

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應的能量變化如圖所示．
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率，E₂的變化是．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）該反應的反應熱△H=，已知E₂=212.4kJ/mol，則該反應正反應的活化能是．
（3）工業上常采用高溫高壓，使用催化劑的方法改變該反應的反應速率，在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入1molN₂、3molH₂和1molN₂、3molH₂、1molHe，反應速率甲乙（填大于、小于或等于），經過足夠長的時間后在甲容器中該反應放出的熱量（或吸收的熱量）92.4kJ （填大于、小于或等于）
（4）該反應的△S0，（填大于、小于或等于），理論上在條件下可以自發．

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質，化學式可表示為aNa₂CO₃?bH₂O₂．現將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO₂粉末，充分反應后生成672mL氣體（標準狀況）．反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現向三份體積為10mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數據如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL	5.0	10.0	15.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）	44.8	89.6	112

請回答下列問題：
（1）用化學方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO₂粉末時放出氣體的原因：．
（2）稀硫酸的物質的量濃度c=mol?L^-1．
（3）通過計算可確定過碳酸鈉的化學式為．

（1）科學家常用“等電子體“來預測不同物質的結構，例如CH₄與NH₄⁺有相同的電子及空間構形．分析C、N、O原子中電子數的關系，并模仿下表中1、2兩列等電子體的規律，在3、4兩列的空格處填入相應等電子體的化學式，并在表格的最后一列設計一對等電子的分子．

CH4	C2H6	CO32-		C2O42-
NH4+	N2H62+		NO2+	N2O4

（2）工業生產尾氣中的H₂S要經過處理成硫單質后方能排放，以防止大氣污染，富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
①用2%～3%的Na₂CO₃溶液做吸收劑生成2種酸式鹽；
②再加入一種RNO（R表示芳香族有機物的基）與①生成的一種酸式鹽的水溶液反應生成硫、堿和R-NHOH；
③第②步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應生成正鹽；
④R-NHOH與空氣中的氧發生反應又得到RNO．
（3）寫出上述4步反應的化學方程式：
① 　　②
③　　 ④．

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據你所選反應，設計一個原電池，其負極反為．
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與電解池相連（如圖），其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為．
通過一段時間后，向所得溶液中加入8gC uO粉末，恰好恢復為與電解前一樣的溶液，則電解過程中轉移的電子的物質的量為．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應式為．
（4）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，3%的甲醇水溶液在一種合金催化劑的作用下，在某一電極（定為a電極）被氧化為CO₂氣體和H⁺；輸送到另一電極室的空氣或氧氣，獲得電子并與H⁺結合成水．該電池工作的總反應式為：2CH₃OH+3O₂=4H₂O+2CO₂，請寫出a電極上發生反應的電極方程式：負極．

某研究性學習小組用電解CuSO₄溶液的方法測定銅的相對原子質量（裝置如圖），實驗中測得某電極的質量增重為m g，已知氧元素相對原子質量為16．請回答：
（1）m g應為極的質量增重（填A或B），電解總反應的離子方程式為；
（2）本實驗（電解CuSO₄溶液）中，學習小組采用兩套方案測定銅的相對原子質量．
①第一套方案中，同學們測得氣體的體積為V L（標準狀況），則銅的相對原子質量是（用m、V表示）；
②第二套方案中，以下數據需要測定的是（填序號）．
a．A極增加的質量    b．整套裝置減少的質量
c．電解后溶液的體積 d．電解后溶液的pH（可由此計算出溶液中H⁺的物質的量濃度）

1mol鋅與足量的稀硫酸反應，求反應后生成的標準狀況下的氣體的體積為多少升？

下列幾組物質中：（1）互為同素異形體的有，（2）互為同系物的有，（3）互為同分異構體的有，（4）互為同位素的有，（5）屬于同一物質的有．（在答題紙上填寫序號）
①CH₃（CH₂）₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃     ②³⁵Cl和³⁷Cl  　③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃
④CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃和CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃   ⑤H₂、D₂和T₂
⑥  ⑦O₂和O₃　 ⑧CH₃CH（CH₃）CH₃和CH（CH₃）₃ ⑨金剛石和石墨．

（1）如圖所示裝置，回答下列問題鹽橋中陰離子移向溶液，正極電極反應式為，該裝置中發生的總反應的離子方程式為．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發生反應為4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為．