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1mol鋅與足量的稀硫酸反應，求反應后生成的標準狀況下的氣體的體積為多少升？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據方程式中對比關系計算生成氫氣的物質的量，根據V=nVm計算氫氣的體積．
解答： 解：令生成氫氣的物質的量為n，則：
 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
 1             1
1mol           n
n=
1mol×1
1
=1mol
標況下生成氫氣的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L
答：標況下生成氫氣的體積為22.4L．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家已經合成出氧的一種單質O4，下列關于該物質的說法正確的是（　　）
A、摩爾質量是64g
B、是氧的一種同位素
C、分子中含有離子鍵
D、是氧的一種同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

化石燃料開采和加工過程中常有硫化氫廢氣．工業上可用硫化氫制取氫氣，分析化學上硫化氫溶液用作離子分組試劑．
（1）H2S的電子式為
 
．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的常見方法有高溫熱分解法和電化學法兩種．
①高溫熱分解法的原理可表示為：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g），該反應的平衡常數表達為K=
 
，實驗表明隨著反應溫度的升高，K值逐漸增大，則下列措施既能提高分解速率，又能提高H2S的平衡轉化率的是
 
（填字母）．
a．高溫  b．低溫  c．高壓  d．催化劑
②電化學法制氫過程的示意圖如圖，反應池中發生反應的化學方程式為
 
．反應后的溶液浸入電解池，惰性電極a是
 
極，其電極反應式為
 
．
（3）25℃時，H2S的兩極電離常數依次為K+1=0.9×10-7、K+2=1.2×10-15，在含濃度均為0.1mol?L-1的Fe2+、Cu2+、Pb2+、Mn2+四種離子的溶液中，控制c（H+）=0.3mol?L-1，加入0.1mol?L-1 H2S溶液，能被沉淀的離子是
 
（已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（PbS）=3.4×10-28，Ksp（MnS）=2.5×10-13）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻．
（1）某校化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
NO、NH3混合氣體→催化反應器→檢測→尾氣處理
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是
 
．
（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒．
①寫出CO與NO反應的化學方程式：
 
，該反應作氧化劑的物質是
 
．
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
．
（3）①有人認為：該研究可以使氨的合成反應，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉化率大大提高．請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：
 
．
②合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發生如下反應：2Fe2O3十C
  △  
.
 
4FeO十CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體 A 的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．
回答下列問題：
（1）該項研究（實驗）的主要目的是
 

（2）濃H2SO4的作用是
 
，與研究目的直接相關的實驗現象是
 

（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現
 
請在圖中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應的能量變化如圖所示．
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率
 
，E2的變化是
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）該反應的反應熱△H=
 
，已知E2=212.4kJ/mol，則該反應正反應的活化能是
 
．
（3）工業上常采用高溫高壓，使用催化劑的方法改變該反應的反應速率，在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反應速率甲
 
乙（填大于、小于或等于），經過足夠長的時間后在甲容器中該反應放出的熱量（或吸收的熱量）
 
92.4kJ （填大于、小于或等于）
（4）該反應的△S
 
0，（填大于、小于或等于），理論上在
 
條件下可以自發．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工工業中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．已知某溫度下：
反應①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應②：（g）?（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．
①、②的化學反應平衡常數分別為K1、K2．
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式
 
．該反應的化學平衡常數K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后，t1時刻通入少量CO2．請畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注．
（3）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，則該溫度下Ksp（Ag2SO4）=
 
．（保留兩位有效數字）
（4）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應式為：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2↑，電解質溶液選用NaOH溶液．該電解池陽極材料是
 
（寫化學式）；陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取2.86g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質的量濃度
（2）Na+ 物質的量濃度
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變為0.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大．
雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是
 

（2）對羥基扁桃酸是農藥、藥物、香料合成的重要中間體，

在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有
 
吸收峰．

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同步練習冊答案
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