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完成下列有機化合物之間的轉換．
（1）CH₃CH=CH₂+→CH₃CHClCH₂Cl
（2）-CH₂CH₃

酸性KMn0溶液

（3）+HNO₃

濃硫酸

55～60℃

+
（4）+Br₂→CH₃CBr=CHBr．

CO對人類生存環境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．
（1）工業上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．已知相關反應過程的能量變化如圖1所示則用SO₂除去CO的熱化學方程式為．
（2）高溫時，也可以用CO還原MgSO₄可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此反應的化學方程式是．
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖2，則鎂電極發生的電極反應式為，該電池總反應的離子方程式為．

寫出下列化學反應方程式，并標出有機反應類型：
（1）丙烯與溴水反應：類型：
（2）乙烯制乙醇（與水加成）：類型：
（3）丙烯制聚丙烯：類型：
（4）乙炔與HCl反應制氯乙烯：類型：
（5）苯與溴反應（液溴）：類型：
（6）苯與硝酸反應：類型：
（7）制取TNT：類型：
（8）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應：類型：
（9）以CH₃CH₂Br為主要原料制備CH₂BrCH₂Br：類型：  
類型：．

分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質A的化學式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a
①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）．
②當a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為，
c（OH^-）-c（HB）= mol/L．
③當n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時，A溶液的pH為（保留整數值）．
（2）已知難溶電解質A的化學式為X₂Y₃，測得其飽和溶液中X³⁺離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X₂Y₃的溶度積常數為K_sp=．

鈉與水反應的離子方程式：Na₂O₂與水反應時，有1mol的Na₂O₂反應，有mol電子轉移．

C₁化學是指從一個碳原子的化合物（如CH₄，CO，CO₂ CH₃OH，HCHO等）出發合成各種化學品的技術．從煤、天然氣制合成氣再進一步制備各種化工產品和潔凈燃料，已成為當今化學工業發展的必然趨勢．其中甲醇是C₁化學的基礎．
①CO與H₂按一定比例可生成乙二醇，則

n(CO)

n(H2)

=．（填數字）
②若汽油平均組成用C_mH_n表示，則合成汽油應控制

n(CO)

n(H2)

=．（用m、n表示），
③甲醇在一定條件下與CO、H₂作用生成有機物A，A發生加聚可生成高分子，寫出生成A的化學方程式：．

可逆反應2Cl₂ （g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂ （g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl₂的轉化率，平衡常數K
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量
（3）保持容器體積不變，加入Cl₂，則Cl₂的轉化率，平衡常數K
（4）若恒溫恒容，反應從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量．
（5）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？，原因是．

W，X，Y，Z是元素周期表中原子前四周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示．

元素	有關信息
W	W的基態原子L層電子數是K層電子數的3倍．
X	X與氫元素形成的一種化合物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Y	單質為黃綠色氣體，最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO4
Z	Z的基態原子外圍電子排布式為（n-1）d10ns1

（1）Y位于元素周期表周期第族：X的基態原子核外電子排布式是．
（2）W的簡單離子半徑X的簡單離子半徑（填“＞”“＜”或“=”），Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”），W，X的最簡單氣態氫化物中，沸點較高的是（填化學式）．
（3）在150℃左右時，化合物ZW與氫氣反應生成紅色的Z₂W粉末，該反應的化學方程式為．
（4）W元素形成的多種化合物分子中，含有極性共價鍵和非極性共價鍵的分子名稱為（任寫一種）．
（5）在25℃，101kPa下，已知Z固體單質在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol電子放熱110.05kJ，該反應的熱化學方程式是．

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號	元素	結構及性質
①	A	A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數是內層電子總數的1/5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態
④	D	D原子核外電子運動狀態有13種
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置為．
（2）B原子核外電子云有 種伸展方向，B與C形成的化合物的化學式為．
（3）①F與E可以形成原子個數比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯性，N的結構式為．
③C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱．
（4）有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）．

次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一種一元中強酸，寫出其電離方程式．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
①H₃PO₂中，P元素的化合價為．
②利用（H₃PO₂）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：（填化學式）．
③NaH₂PO₂為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．原因是（用離子方程式表示）．