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鈉與水反應的離子方程式：
 
Na2O2與水反應時，有1mol的Na2O2反應，有
 
mol電子轉移．
考點：鈉的化學性質,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
Na2O2中O元素化合價為-1價，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應中，只有O元素的化合價發生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，結合化合價的變化計算轉移電子的物質的量．
解答： 解：鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
Na2O2中O元素化合價為-1價，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應中，只有O元素的化合價發生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，如果反應了1mol的Na2O2轉移的電子的物質的量1mol；
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；  1mol．
點評：本題考查鈉、過氧化鈉與水的反應，為高考高頻考點，熟悉鈉、過氧化鈉的性質是解題關鍵，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應中電子轉移數目，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的溶液是（　　）
A、硫酸銅B、氫氧化鈉
C、硝酸銀D、氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下反應N2+3H2?2NH3；△H＜0，達平衡，當單獨改變下述條件后有關敘述正確的是（　　）
A、加催化劑，v（正）和v（逆）都發生變化，且變化的倍數相等
B、加壓，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正方向移動
C、降溫，v（正）和v（逆）都減少，且v（正）減少倍數大于v（逆）減少倍數
D、增加c（N2）瞬間，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數大于v（逆）增加倍數

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質量之比，試根據實驗方法和主要步驟，回答有關問題：
（1）調整托盤天平．
（2）某學生用已知質量為y g的表面皿準確稱取W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W+y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作
 
；
（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則A溶液的名稱是
 
；
（4）過濾，某學生欲如圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？
 
．
（5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為W2g，C的化學式是
 
．
（6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1 g，則原混合物中KCl與AlCl3的質量之比的計算式為
 
．
（7）如需定性檢驗該混合中含有K元素，則應做焰色反應的實驗，具體步驟為：將鉑絲用
 
（填試劑名稱）洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取該固體配制的溶液置于外焰上灼燒，若
 
，則證明原固體中含有K元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一種一元中強酸，寫出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為
 
．
②利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：
 
（填化學式）．
③NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙烯能發生以下轉化：

（1）乙烯的結構簡式為：
 

（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團（化學符號）
 
名稱
 
；D中含官能團（化學符號）
 
名稱
 
；
（3）寫出反應的化學方程式
①：
 
   反應類型：
 

②：
 
 　反應類型：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出金屬鈉與硫酸銅溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關注．235 92U可用于核燃料，該原子的中子數是（　　）
A、235B、92
C、143D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、阿伏加德羅常數就是指6.02×1023
B、1 mol 任何物質都約含有6.02×1023個分子
C、3.01×1023個Na+的物質的量是0.5 mol
D、2 mol SO42-約含有1.204×1023個SO42-

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同步練習冊答案
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