Question

實驗室有一包KCl和AlCl₃的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl₃的質量之比，試根據實驗方法和主要步驟，回答有關問題：
（1）調整托盤天平．
（2）某學生用已知質量為y g的表面皿準確稱取W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W+y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作

 

；
（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則A溶液的名稱是

 

；
（4）過濾，某學生欲如圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？

 

．
（5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為W₂g，C的化學式是

 

．
（6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W₁ g，則原混合物中KCl與AlCl₃的質量之比的計算式為

 

．
（7）如需定性檢驗該混合中含有K元素，則應做焰色反應的實驗，具體步驟為：將鉑絲用

 

（填試劑名稱）洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取該固體配制的溶液置于外焰上灼燒，若

 

，則證明原固體中含有K元素．

Answer 1

考點：計量儀器及使用方法,焰色反應,有關混合物反應的計算,過濾

專題：實驗題,計算題

分析：（2）根據指針的偏轉判斷物體的輕重，實施相應的操作使指針指向中央；
（3）KCl和 AlCl₃的固體混合物，將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，說明是氫氧化鋁沉淀，加入試劑是氨水；
（4）根據過濾操作中兩低三靠判斷；
（5）依據實驗步驟和反應現象分析可知沉淀為氫氧化鋁；
（6）依據實驗數據分析計算，得到固體純凈物C，質量為W₂g為氫氧化鋁沉淀質量，乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W₁g；
（7）鹽酸易揮發，其鹽高溫時也易揮發；觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光．

解答： 解：（1）托盤天平是根據杠桿原理制成的，指針偏向左邊，說明左盤的質量高．因此，若指針偏向左邊，應將右邊的螺絲帽向右移動；調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向左旋動；
故答案為：左；
（2）在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；
故答案為：往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；
（3）KCl和 AlCl₃的固體混合物，將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，說明是氫氧化鋁沉淀，加入試劑是氨水，氫氧化鋁不溶于氨水；
故答案為：氨水；
（4）由圖知，玻璃棒沒有靠在三層濾紙上；漏斗頸底端沒有貼在燒杯內壁上，漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；
故答案為：漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；
（5）依據實驗步驟和反應現象分析可知沉淀為氫氧化鋁；
故答案為：氫氧化鋁；
（6）依據實驗數據分析計算，樣品質量為Wg，加入氨水得到固體純凈物C，質量為W₂g為氫氧化鋁沉淀質量，乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W₁g；所以原混合物中KCl與AlCl₃的質量之比的計算式為W₁：（W-W₁）或W₁：

W2

78

×133.5；
故答案為：

W1

W-W1

或

W1 133.5W2

78

；
（7）鹽酸易揮發，其鹽高溫時也易揮發，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發掉，以達洗凈的目的；在觀測鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故答案為：鹽酸；透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰呈紫色．

點評：本題考查了物質性質的分析探究實驗方法分析判斷，實驗基本操作，物質性質的分析應用，混合物成分計算質量之比的計算是解題關鍵，題目難度中等．