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實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制取氨氣，寫出該反應的化學方程式：，可用來檢驗氨氣，現要制得2.24L（標況）氨氣，理論上需要氯化銨固體g．（相對原子質量：N-14  H-1Cl-35.5）

農村有句諺語“雷雨發莊稼”，這是由于在放電的條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經過各種復雜的化學變化，最后生成了易被農作物吸收的硝酸鹽．
（1）寫成有關反應的化學方程式
①
②
③
（2）以上哪個反應屬于氮的固定？（填編號），請寫出工業固氮的化學方程式．

（1）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ mg，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為．（用含有m、V的式子表示）
（2）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為mol/L．
A.

1000Vd

36.5V+22400

B.

Vd

36.5V+22400

C.

1000Vd

36.5V+22.4

D.

36.5V

22.4(V+1)d

（3）現將100mL0.5mol/L的鹽酸和200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是．

氯元素能形成多種鹽類，其中亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）“反應2”的氧化劑是，該反應的化學方程式為．
（2）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是．
（3）從“母液”中可回收的主要物質是．
（4）“冷卻結晶”后經（填操作名稱）即可獲得粗產品．

硫一碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI    
Ⅱ．2HI═H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷不正確的是（填編號）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行；   b．反應I中SO₂的還原性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O；    d．循環過程產生1mol O₂的同時產生2mol H₂
（2）下列可以證明2HI═H₂+I₂（g）已達平衡狀態的是（填編號）．
a．一個H-H 鍵斷裂的同時有2個H-I鍵斷裂
b．HI的體積分數與I₂ 的體積分數相等
c．溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
（3）某溫度下，向2L的密閉容器中，加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化關系如圖所示．0～2min內的平均反應速率v（I₂）=．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數K=．
（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，為了減緩反應的速率，向稀硫酸中加入了少量CH₃COONa固體，反應時溶液中水的電離平衡移動（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH₃COONa囤體對制取H₂的量影響（填“有”或“無”）．
（5）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572KJ?mol^-1 若以KOH溶液為電解質溶液，該燃料電池的負極反應式為，正極反應式為，若該燃料電池釋放214.5kJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為．

（1）原電池是一種將能轉化為能的裝置．如圖所示的原電池裝置中，當開關K₁閉合后，能夠觀察到的現象是；Cu片發生（填“氧化”或“還原”）反應，該電極反應式是．
（2）利用反應：Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺設計一個化學電池（電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱、正負極材料和電子流向．
（3）利用甲醇（CH₃OH）、氧氣組成燃料電池，電解質溶液為堿性，電池工作時，其負極方程式（寫離子方程式）為．
（4）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-．正極的反應式：；電池反應的總方程式為：．

下列說法中，正確的是（　　）

核電荷數小于18的某元素X，某原子核外電子層數為a，最外層電子數為（2a+1），下列有關元素X的說法中，不正確的是（　　）

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（　　）

下列關于膠體的敘述中，正確的是（　　）