Question

氯元素能形成多種鹽類，其中亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）“反應2”的氧化劑是

 

，該反應的化學方程式為

 

．
（2）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是

 

．
（3）從“母液”中可回收的主要物質是

 

．
（4）“冷卻結晶”后經

 

（填操作名稱）即可獲得粗產品．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設計,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：實驗設計題,鹵族元素

分析：（1）根據Cl元素化合價的變化判斷氧化劑；
（2）減壓蒸發在較低溫度下可進行，防止溫度過高而導致物質分解；
（3）根據物質的性質判斷可能發生的反應，以此可判斷生成物；
（4）冷卻結晶后要分離出固體，應用過濾的方法．

解答： 解：（1）具有氧化性，根據生成NaClO₂目標物的特點可知，反應的方程式為H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，反應中Cl元素的化合價降低，則ClO₂為氧化劑，
故答案為：ClO₂；H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
（2）減壓蒸發在較低溫度下可進行，防止常壓蒸發溫度過高，亞氯酸鈉容易分解，
故答案為：常壓蒸發溫度過高，亞氯酸鈉容易分解；
（3）氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發生氧化還原反應生成ClO₂和Na₂SO₄，則母液中應含有Na₂SO₄，
故答案為：Na₂SO₄；
（4）冷卻結晶后要分離出固體，應用過濾的方法，故答案為：過濾．

點評：本題考查物質的制備實驗的工業設計，題目難度中等，本題注意把握物質的性質，從質量守恒的角度以及氧化還原反應的特點判斷生成物，為解答該題的關鍵，也是易錯點．