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粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H₂）/n（SiHCl₃）時，反應物X的平衡轉化率關系如圖；
①X是（填“H₂”、“SiHCl₃”）．
②上述反應的平衡常數K（1150℃）K（950℃）（選填“＞”、“＜”、“=”）

下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

（1）寫出j在周期表中的位置．
（2）o、i、p三種元素之間能以原子個數之比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質．請寫出i、p的互化物與f、l形成的化合物等物質的量反應時的化學方程式：．
（3）假設NH₄⁺是“元素NH₄”的陽離子，則“元素NH₄”在周期表中的位置應該是；NH₄的碳酸鹽應（填“易”或“不易”）溶于水．

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L．W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：8，X的原子序數是Z的原子序數的一半．
（1）Y在周期表中的位置是；X的氫化物與P的氫化物接近時的現象是．
（2）W與P可形成原子個數比為1：2的化合物，其電子式為．
（3）Y與P形成的化合物溶液顯性；用離子反應方程式表示顯這種性質的原因．
（4）Z、W、P三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是（填化學式）．
（5）X的三氟化物是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環境中能與水發生反應生成無色氣體，遇空氣變為紅棕色．寫出此三氟化物與水反應的化學反應方程式，若0.6molX的三氟化物完全與 水反應，則轉移的電子總數約為個．

我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．

（1）被稱作海洋元素的是（寫元素符號）．
（2）工業上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的有關反應的化學方式：．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：
①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象為圖2中．

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂ 的作用，若缺鐵就可能出現缺鐵性貧血．下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含Fe²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是、Fe³⁺+SCN^-═[Fe（SCN）]²⁺．
（2）加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺．該離子存在的可能原因．
A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵         
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有性．
（二）乙同學采用酸性高錳酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L^-1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計實驗中的試劑1都可以是（填編號）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是（填編號）．

（6）經計算該藥品中鐵元素的百分含量為．

霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
（1）氮、氧元素非金屬性較強的是．
（2）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為．
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c（NO₂）/c（NO）對應的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c（NO₂）/c（NO）=．當NO₂與NO的物質的量之比為1：1時，用氨脫氮，每生成1molN₂放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式．
（3）海水具有良好的吸收SO₂的能力，其吸收過程如下：
①SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最終會電離出SO₃^2-，SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化為SO₄^2-．海水的pH會（填“升高”、“不變”或“降低”）．
②SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以構成原電池，其負極反應式是．
（4）碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一．工業上可將SO₂通入TeCl₄的酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是．

研究CO₂與CH₄的反應使其轉化為CO和H₂，對減緩燃料危機，減小溫室效應具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-484KJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H═-890KJ/mol
則：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂ （g）△H═．
（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的甲烷和二氧化碳，在一定條件下發生反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂ （g），測得甲烷的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示．
①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是．
a．CO₂的濃度不再變化
b．v（CH₄）_正=2v（CO）_逆
c．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
d．CO與H₂的物質的量比為1：1
②據圖可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的順序是．
③在壓強為p₄、1100°C的條件下，該反應5min時達到平衡X點，則CO表示該反應的速率為，此時H₂的體積分數為，該溫度下，反應的平衡常數為．
④其它條件不變，將溫度升高，請在圖2中把該反應的平衡常數K的變化趨勢畫出．
．

交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽（Cr₂O₇^2-橙紅色）和乙醇反應生成鉻鹽（Cr³⁺綠色）和乙酸等．重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）在工業中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻．方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe（CrO₂）₂]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再經鋁熱法還原，即可制得金屬鉻．請回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反應的化學方程式是．
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式．
（3）寫出Cr₂O₃經鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是．
（4）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反應，生成Cr³⁺等，該反應的離子方程式是．
（5）某Na₂Cr₂O₇樣品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反應，該樣品的純度為．

實驗一：向含10mol KI的硫酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液．整個過程中含碘物質與加入高錳酸鉀的物質的量的關系如圖，已知酸性條件下MnO₄^-轉變為Mn²⁺．
（1）a→b過程中，被氧化的元素為，b點生成的含碘物質為，轉移電子mol．
（2）寫出b→c過程的離子反應方程式．
實驗二：向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應過程如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄→I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂→2HIO；③H₂O₂+2HIO→I₂+O₂↑+2H₂O
（3）上述實驗過程中，I₂起到了的作用．
（4）試判斷，酸性條件下HIO、H₂O₂、O₂三種物質氧化性的強弱（填化學式．

現有由等質量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示）
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的物質的量之比為；
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量的計算式為mol；（不需要化簡）
（3）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積的計算式為L；（不需要化簡）
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需要知道；
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO₂的體積[V（CO₂）]范圍是．（不需要化簡）