日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

寫出下列基團的名稱：

	─CH2CH3 或─C2H5	─OH	─CHO	─COOH	-COO-R

如圖表示常溫常壓下N₂（g）與H₂（g）反應生成NH₃（g）過程中的能量變化曲線，a和b表示不同條件下反應過程中的能量變化曲線．
（1）氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學反應方程式為
（2）b曲線表示的是．
（3）在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N₂（g）與3mol H₂（g），達到平衡時放出的熱量為Q₁ kJ．Q₁92.4kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在同溫同壓下向密閉容器中通入0.5mol N₂（g）、1.5mol H₂（g）和1mol NH₃（g），達到平衡時放出的熱量為Q₂ kJ．Q₁Q₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）1.56g顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質量為．
（2）將標準狀況下V升HCl氣體溶于100g水中，所得溶液的密度為dg/ml，則溶液中HCl的物質的量的濃度為．

要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與沙子
②從KNO₃和NaCl的混合溶液中獲得KNO₃
③水和汽油的混合物
④CCl₄液體與甲苯液體的混合物
（已知CCl₄與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）
（1）分離①、②、④的操作分別為、、．
（2）分離③時使用的主要儀器是．
（3）上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有 （填序號）．

氯化鐵水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是．

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法   B、加熱分解    C、結晶法   D、分液法     E、蒸餾法     F、過濾法
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
（3）分離水和汽油的混合物
（4）分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
（5）蘇打中混有小蘇打．

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應制備：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）寫出基態Cu²⁺的核外電子排布式：．與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為．
（2）PO₄^3-的空間構型是．
（3）與NH₃互為等電子體的分子、離子有、（各舉一例）．
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為．

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則1mol CN^-中含有的π鍵的數目為．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示．則該化合物的化學式為．

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）⑧的離子結構示意圖．
（4）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用電負性x來表示，若x越大說明該元素非金屬性越強，比較x（⑧）x（⑨）（填＞，＜或=），寫出一個支持這一比較的實驗事實．
（5）寫出銅與③的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程．

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是（填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數比1：1：1形成的化合物的結構式為，元素②與⑨形成的18e^-化合物的電子式；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數比為3：4：2，電子總數為42，M中含有的化學鍵類型有；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態氫化物的穩定性：＞（用化學式表示）．
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式．
（6）元素④和③形成的化合物屬于化合物，用電子式表示其形成過程．

用適當的化學用語填空：
（1）寫出下列物質的電子式Na₂OCO₂
（2）寫出下列物質的結構式H₂ON₂
（3）寫出下列物質的結構簡式C₂H₆O．