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已知達喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽．
（1）取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比．
（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為0.040，試推測該堿式鹽的化學式．

我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據以上信息回答下列問題：
I．（1）寫出B的名稱：B．
（2）寫出反應②的化學方程式，并標出其電子轉移的方向和數目：
（3）寫出反應③的離子方程式：，
Ⅱ．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂．
（1）若用來提取Mg，根據上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是．
A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應
（2）若用來提取Br₂，反應⑥所用的氣態氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是．
A．從外地購買
B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環D．從本廠生產鎂單質處循環
流程⑦將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質具有性．
（3）母液用來提取Mg和Br₂先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：甲：母液先提取Mg，后提取Br₂；乙：母液先提取Br₂，后提取Mg．請你判斷哪個更合適及其理由是．

如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，請回答：
（1）若甲池為電解精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質，雜質發生的電極反應不必寫出）裝置，電解液選用CuSO₄溶液，則：
①A電極發生的反應類型為；B電極和Fe電極電子的流向由到（填B或Fe）．
②B電極的材料是，電極反應式為．CuSO₄溶液的濃度（填“不變”“略有增加”或“略有減少”）
（2）實驗開始時，若在乙池兩邊電極附近同時各滴入幾滴酚酞試液，則：
①寫出電解NaCl溶液總的化學方程式．
②在Fe極附近觀察到的現象是．檢驗碳棒電極反應產物的方法是_．
（3）若甲槽電解液為CuSO₄，實驗中發現陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為L．若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為．

某學習小組根據教材上的實驗，定性研究海帶中存在的碘元素，設計并進行了以下實驗：

（1）第③步操作的名稱是，所需玻璃儀器有；
（2）第④步添加雙氧水的目的是氧化I^-，得到碘單質，請寫出該反應的離子方程式：；
（3）甲同學完成實驗后，又提出了自己的實驗方法：取海帶樣品→粉碎（或切成絲）→長時間浸泡，得到含碘離子的溶液（后續步驟相同）．甲同學也順利得到單質碘，你認為他的實驗的優點是，設計的實驗給了我們一些啟示：在家庭食用海帶前，不宜．

某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質發生化學反應．例如：它與CO₂反應時，只生成了Na₂CO₃和O₂，它與稀鹽酸反應時，只生成了NaCl、H₂O和O₂．上課時，老師做了如下實驗：
a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產生了一種無色無味的氣體；
b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅．
根據實驗現象，回答下列問題：
（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有元素．你做出這個判斷的理由是．
（2）實驗a中產生的氣體，可用法收集．
（3）同學們對實驗a中產生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設：
①該氣體是CO；         ②該氣體是H₂．
請你推測該氣體還可能是 （寫化學式）．
（4）設計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應現象和結論）．

操作步驟
反應現象
結論

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系．A

X

B

X

C
（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則X的化學式為．
（2）若A的體積分數為75%的溶液可用作醫療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成；C能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅．則A與C在濃硫酸和加熱條件下反應的化學方程式為．
（3）若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態產物，這兩種氣態產物在工業上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為．
（4）若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應為黃色，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態非金屬單質，則B分子的結構式為．

天然橡膠分解后的產物是碳氫化合物，它含C：88.2%，H：11.8%，此氣體的相對分子質量是68，求它的化學式．此物質0.5mol能和160gBr₂起加成反應，在生成物中溴原子分布在不同的碳原子上，又知溴代物的結構上有一個碳原子是在支鏈上，根據上述條件寫出產物的結構簡式．

現有7瓶失去標簽的液體，已知它們是有機試劑，可能是：①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液?現通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體：

實驗步驟和方法	實驗現象
①把7瓶液體分別依次標號A?B?C?D?E?F?G后，聞氣味	只有F?G兩種液體沒有氣味
②各取少量于試管中加水稀釋	只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上
③分別取少量7種液體于試管中加新 制Cu（OH）2懸濁液并加熱	只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀
④各取少量C?E?D于試管中，加稀NaOH 溶液并加熱	只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞 到特殊香味

（1）試給它們的試劑瓶重新貼上標簽，其中：
A，C，E，F，G?
（2）寫出D與NaOH溶液的化學反應方程式：．

在肉制品加工中，使用的護色劑--亞硝酸鈉（NaNO₂）必須嚴格控制用量，以確保食用安全．已知：2NaNO₂+4HI→2NO↑+2H₂O+2NaI+I₂
（1）標出電子轉移的方向和數目：2NaNO₂+4HI→2NO↑+2H₂O+2NaI+I2

（2）該反應中的氧化劑是．
（3）若有1mol電子轉移，則氧化產物的物質的量是 mol．
（4）若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是
A．亞硝酸鈉是還原劑                        B．維生素C是氧化劑
C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子      D．亞硝酸鈉被還原．

現有氯化鋇溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應，生成0.6mol沉淀物，求：
（1）寫出反應方程式；
（2）求沉淀物的質量．