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下列說法錯誤 的是（　　）

化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環境的物質，為了保護環境，這些廢液必須經處理后才能排放．某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境．

（1）廢液經操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質是；
（2）寫出操作①的反應離子方程式；．
（3）在操作②中觀察到的實驗現象是．
（4）操作③中發生主要反應的離子方程式為．

（1）CH₂=CH-CH₂-Br中含有官能團的名稱：
（2）的系統命名：
（3）的鍵線式：
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①CH₃CH₂CHO的銀鏡反應：
②丙酸甲酯的堿性（NaOH）條件下水解
③由甲苯制取TNT．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？；
（2）圖中△H=kJ/mol；
（3）V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環機理的化學方程式；
；
（4）如果反應速率v（SO₂）為0.05mol/（L?min），則v（O₂）=mol/（L?min）、v（SO₃）=mol/（L?min）；
（5）已知S （s）+O₂（g）?2SO₂（g）△H=-296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H．

酸堿中和滴定實驗中用到的滴定管分為和兩種．

（10分）硫酸在下列用途或反應中所表現的性質（用字母填在橫線上）．
A．難揮發性  B．強酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強氧化性  F．催化作用
①濃硫酸可用作氣體干燥劑；
②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白；
③濃硫酸與銅反應；
④運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸；
⑤濃硫酸使潤濕藍色石蕊試紙先變紅后又變黑．

乙酸的結構簡式是乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發生反應，可生成乙酸乙酯．

1mol某烴跟1mol氫氣在一定條件下發生加成反應，生成2，2，3-三甲基戊烷，該烴的結構簡式為．

已知C₆H₅COOH是一種一元酸，請寫出它與NaOH溶液反應的化學方程式．

氨與硝酸在工農業生產中均有重要的用途．某小組根據工業生產原理設計了生產氨與硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂發生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的量是原來的

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，則N₂的轉化率α=；若此時放出熱量為a KJ，則其熱化學方程式為．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH₃?H₂O的電離平衡常數為K_b，計算0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中c（OH^-）=mol/L（設平衡時NH₃?H₂O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數式表示）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖甲所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）．

a．在t₁～t₂時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃～t₄時與在t₁～t₂時的平衡常數K肯定相同
d．在t₅時，容器內NO₂的體積分數是整個過程中的最大值
②實際上，生成的NO₂會聚合生成N₂O₄．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數K=13.3．若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，則改變的條件是．
③硝酸廠常用如下方法處理尾氣用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是．
（3）圖乙表示的反應中涉及到了工業生產氨與硝酸的全部物質，每個□表示一種不同的物質，其中G為水．反應I的化學方程式是．