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化合物A～I均是由Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^─、OH^─、SO₄^2─等八種離子中的某兩種形成的化合物，物質A～I的轉化關系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A，B、FG；
（2）寫出反應④的離子方程式；
（3）Ba（AlO₂）₂溶液顯性，原因（用離子方程式表示）；
（4）不用其他試劑只提供試管和膠頭滴管如何鑒別I和C？（簡述實驗操作與現象及結論）
（5）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反應后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關系為．

中國環境監測總站數據顯示，顆粒物（PM_2.5等）為連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM_2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO8-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據計算PM_2.5待測試樣的pH=．
（2）NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=．
②汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知該反應的△H＞0，該設想能否實現？．你的依據是．
（3）碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發生的反應．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是．
（4）由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發生的電極反應式為，該電池總反應的離子方程式為．

在高溫下，下列反應達到平衡：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）  （正反應為吸熱反應）
如果升高溫度，由于，所以平衡向移動；如果增大壓強，由于，所以平衡向移動．

感冒是一種常見的病，人患了感冒會咳嗽、流涕、發燒，多喝開水多休息，適當服用一些治療感冒的藥，可以舒緩癥狀，減輕病情．
（1）藥物阿司匹林是一種傳統的治療感冒發燒的藥，從分子結構上看，它可以看作是乙酸酯，其結構簡式為，作為一種解熱鎮痛藥，對于感冒發燒，它有較好的療效，但大劑量長期空腹服用，容易對胃腸道產生刺激，原因是阿司匹林在胃中會發生酯的水解反應，生成（用結構簡式表示）和，阿司匹林分子水解后，能電離出氫離子（H⁺）的官能團是原來的倍，因此增大了對胃腸道的刺激．
（2）為減少副作用，一般宜飯后服藥，并同時服少量輔助藥物，在①硫酸鎂；②氫氧化鋇；③碳酸鈣中，選取哪一種？．

如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發生反應的離子方程式．
（1）表示向飽和AlCl₃溶液中滴加氨水至過量的是，離子方程式：．
（2）表示向飽和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量的是，離子方程式：．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO₂至過量的是，離子方程式：．
（4）表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是．離子方程式：．

已知：A～K物質之間的轉化關系如圖所示，D、E、F、H均為氣體，其中E、F、H為無色氣體，A為形成化合物種類最多的元素形成的單質，G為黃色粉末（部分產物未給出）．

根據題意回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
D；白色沉淀1：；白色沉淀2：．
（2）寫出①、②反應的化學方程式：
①，
②，
②反應可用于．
（3）I溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度，該溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是．
（寫出離子方程式和必要的文字說明）．
（4）若K為等物質的量的F與I反應的產物，將B與過量的Ba（OH）₂混合后加入K，所得白色沉淀為．

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g） （△H＜0）
①寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
②降低溫度，該反應K值，二氧化硫轉化率，化學反應速度（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是．
④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是（用文字表達）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
   a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度    d．增加SO₃的物質的量
（3）某溫度下SO₂的轉化反應的平衡常數K=532.4．
下面混合體系中各物質的濃度如下表：試判斷各體系中反應進行的方向

體系	c（SO2）  mol/L	c（O2）  mol/L	c（SO3）  mol/L	反應方向
（1）	0.0600	0.400	2.000
（2）	0.0960	0.300	0.500

人體缺鈣易產生“骨質疏松癥”．一體重為60kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質外，還需要從藥物中補充鈣質0.5g．常用補鈣劑乳酸鈣的化學式為CaC₆H₁₀O₆?5H₂O．試求：
（1）乳酸鈣的相對分子質量．
（2）乳酸鈣中鈣元素的質量分數．
（3）該病人每天需補服乳酸鈣的質量．

某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

（1）請寫出A、B、C的化學式：A、B、C．
（2）寫出B→D轉化的方程式：．

在稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液100mL中，加入固體Ba（OH）₂4.275g，充分反應后，測得溶液的pH為13（設溶液體積不變），再經過濾得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO

2- 4

、Cl^-、H⁺的物質的量濃度分別是多少？