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已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）；△H=-571.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH₄ （g）+2O₂（g）=2H₂O （l）+CO₂（g）；△H=-890kJ/mol
標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

LiN₃與NaN₃在軍事和汽車安全氣囊上有重要應用．
（1）N元素基態原子核外電子排布圖為．
（2）熔點LiN₃NaN₃（填寫“＞”“＜”或“=”）理由是．
（3）工業上常用反應NaNO₂+N₂H₄═NaN₃+2H₂O制備NaN₃
①該反應中出現的第一電離能最大的元素是（填元素符號，下同），電負性最大的元素是．
②NO₂^-空間構型是．
③N₂H₄中N原子的雜化方式為，N₂H₄極易溶于水，請用氫鍵表示式寫出N₂H₄水溶液中存在的所有類型的氫鍵．
（4）LiN₃的晶體為立方體，如圖所示，若已知LiN₃的密度為ρ g/cm³，摩爾質量為M g/mol，N_A表示阿伏伽德羅常數，則LiN₃晶體中陰，陽離子之間的最近距離為pm．

鈉、鐵兩種金屬單質及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用．請回答：
（1）兩種金屬中，能與冷水發生劇烈反應的是，由此說明，鈉的金屬性比鐵（填“強”或“弱”）．
（2）某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質．檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是（填序號）．
     ①稀鹽酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為．

工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①a0（填“＞”“＜”“=”）．
②下列說法正確的是（填序號）．
a．1mol CO（g）和2mol H₂（g）所具有的能量小于1mol CH₃OH（g）所具有的能量
b．將1mol CO（g）和2mol H₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO（g）和H₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱a KJ，則此過程中有1mol CO（g）被還原
（2）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇，其過程如圖2所示：
①該合成路線對于環境保護的價值在于．
②15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：．
（3）甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．該電池工作時，c口通入的物質發生的電極反應式為：．
（4）以上述電池做電源，用如圖4所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：．

將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加熱后，收集到1.12L（標準狀況）CO₂，冷卻后將剩余固體溶于水中，配制成300ml溶液．求：
（1）原混合物中NaHCO₃的質量．
（2）所配制的溶液的物質的量濃度．

A、B、C三種物質中均含有同一種元素，它們之間有如圖1所示的轉化關系（部分反應已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C溶液顯堿性．請寫出反應①和反應④（由A一步轉化為B或C）的離子方程式：①．④．
（2）若反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．當A為一種生活中常見金屬單質時，請出反應②和④可能的離子方程式：②，④．實驗室鑒別B和C中陽離子常用的試劑是．
（3）若A是具有臭雞蛋氣味的可燃性氣體，B是淡黃色固體單質，完全燃燒都生成氣體C，
C能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復紅色．
①常溫下將C通入A溶液中，寫出反應的化學方程式．
②A的某種酸式鹽中陰陽離子均含有18個電子，寫出該酸式鹽的電子式．
③將C通入如圖2所示的裝置中，可以制得強電解質D的溶液，寫出氣體C發生的電極反應式；若轉移的電子數為6.02x10²²時，左槽n（H⁺）的變化量為．

已知在25℃時，CH₃COOH、HClO、H₂CO₃和H₂SO₃的電離平衡常數分別為
CH₃COOH  K=1.75×10^-5
HClO    K=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.30×10^-7　K₂=5.61×10^-11
H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2　K₂=1.02×10^-7
（1）寫出H₂CO₃的第一級電離平衡常數表達式：K₁=．
（2）在相同條件下，等濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中堿性最強的是．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是．
a．c（CH₃COO^-）　    b．c（H⁺）　      c．醋酸的電離平衡常數
（4）下列離子方程式中錯誤的是．
a．少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
b．少量CO₂通入醋酸鈉溶液中：2CH₃COO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2 CH₃COOH
c．過量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-═HCO₃^-．

捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，目前NH₃和（NH4）₂CO₃已經被用作工業捕碳劑．
（1）已知CO₂與NH₃ 經過兩步反應可生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖：

則NH₃（g） 與CO₂（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為．
（2）已知CO₂與（NH₄）₂CO₃反應如下：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H＜0，該反應在溫度為T₁時，溶液的pH隨時間變化的趨勢曲線如圖1所示．當時間達到t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度，在t₂達到新的平衡．請在圖1中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．在（NH₄）₂CO₃初始濃度不變的情況下，提高CO₂吸收量的措施有：，（寫出2個）
（3）工業上也可用CO₂與H₂反應生成甲醇，其反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．在T℃下，將1mol CO₂和2mol H₂充入0.5L恒容密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間的變化情況如圖2所示．
①按曲線計算反應從0到4min時，v（H₂）=．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H₂的物質的量隨時間的變化情況如圖2曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為．反應按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c（CO₂）=．
 ③判斷該反應達到平衡的依據為 （填正確選項的字母）
A．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
B.3v（H₂）正=v（CH₃OH）逆
C．混合氣體的壓強不隨時間改變
D．單位時間內生成CH₃OH和H₂O的物質的量相同

除去下列物質中所含有的雜質（括號內為雜質），將選用的試劑或方法填在題后的橫線上，并寫出有關反應的化學方程式．
（1）Fe粉[Al]，
（2）Cu粉[CuO]，
（3）Mg（OH）₂固體[Al（OH）₃]，
（4）Na₂CO₃粉末[NaHCO₃]，．

姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

化合物I可以由以下合成路線獲得：

（1）有機物Ⅳ的分子式為，含有官能團的名稱為醚鍵和．
（2）有機物V的名稱為，其生成Ⅵ的化學方程式為（注明反應條件）：．
（3）寫出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構體的結構簡式．
①苯環上的一硝基取代物有2種    ②1mol該物質水解，最多消耗3molNaOH
（4）反應①中反應物的原子利用率為100%，請寫出該反應的化學方程式．