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（1）一定條件下，發生反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），向2L密閉容器中通入2mol CO（g）、1mol H₂O（g），2min后反應達到平衡時，測得CO的物質的量為1.6mol，用H₂O （g）表示該反應速率為此溫度下，該反應的平衡常數為，若往容器中再加入2mol CO（g），則重新達到平衡時的CO總轉化率20%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發生反應2NO₂?2NO+O₂△H＞0，反應過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則曲線B此條件可能是（填“增大壓強”、“減小壓強”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）      ②2NO₂（g）?2NO（g）+O_2（g）
若達平衡時，c（NO₂）=0.6mol/L，c（O₂）=1.3mol/L，則反應②中NO₂的轉化率為．

下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）
A、分液   B、過濾  C、萃取  D、蒸餾   E、結晶   F、加熱分解
（1）除去Ca（OH）₂ 溶液中懸浮的 CaCO₃；
（2）從碘水中提取碘；
（3）分離CCl₄（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物；
（4）分離植物油和水；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO₃；
（6）除去 KCl 中少量 KClO₃．

欲用36.5%（密度為1.18g/cm³）的濃鹽酸配制濃度為1.00mol/L的稀鹽酸500mL．
（1）需要量取濃鹽酸ml．
（2）簡要回答下列問題：如果實驗室有10mL、50mL、100mL的量筒，應選用mL的量筒．量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、容量瓶外，還必須用到的儀器有、等．

在相同條件下進行Mg與HCl、CH₃COOH反應的對照實驗，相關數據如下：

	Mg的質量	酸量	開始時反應速率	產生H2總量
Ⅰ	0.24g	HCl0.2mol/L100mL	v1	n1
Ⅱ	0.24g	CH3COOH0.2mol/L  100mL	v2	n2

（1）試比較有關量的大小：v₁v₂，n₁n₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）現欲改變條件，使實驗Ⅰ中v₁降低，但不改變n₁的值，試寫出兩種可行的方法．
方法Ⅰ．
方法Ⅱ．
（3）如圖，是Mg與鹽酸反應的速率時間圖，圖中a至b反應速率升高
的原因是，
b至c反應速率降低的原因是．

將等物質的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反應放熱），反應經過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請填寫以下的空白：
（1）v_HI=；v_H2=；氫氣的起始濃度=．
（2）在0.1mol/L氨水中，分別加入少量下列物質，溶液中c（OH^-）如何變化（填“變大”或“變小”或“不變”）加少量HNO₃；加少量（NH₄）₂SO₄；加少量KOH．

銅與濃硝酸反應的化學方程式為．

合金是建造航空母艦的主體材料．
（1）航母升降機可由鋁合金制造．
①鋁元素在周期表中的位置為．工業用鋁土礦冶煉鋁的化學方程式．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，其化學方程式為．
（2）AlCl₃也是重要的鋁鹽，其無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

①裝置在實驗開始前應，操作方法是：．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是．裝置C中盛放．
③裝置A中發生的離子反應．
④該裝置缺少尾氣處理裝置，尾氣處理裝置用的儀器是裝堿石灰．

寫出下列反應的化學方程式：
（1）過氧化鈉與CO₂反應
（2）氯水與硝酸銀溶液反應
（3）CO₂與次氯酸鈣溶液反應
（4）過氧化鈉與水反應
（5）Cl₂與氫氧化鈣溶液反應．

實驗室用需配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）需選用的容量瓶規格是（①250mL②500mL③100mL④1000mL）
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液轉入容量瓶，并輕輕搖蕩
B．在天平上稱量一定量的Na₂CO₃放入燒杯，加水溶解，冷卻室至溫
C．把制得的溶液小心地注入容量瓶中
D．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處
（3）若沒有進行A操作，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

某同學發現在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量．”（已知煤炭的燃燒熱為-393.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為-242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為-283kJ/mol）
（1）寫出該同學看到燃燒現象所涉及到的熱化學反應方程式有；
①C（s）+O₂ （g）=CO2（g）△H=-393.15kJ/mol
②H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H2O （l）△H=-242kJ/mol
③
④；
（2）你認為該同學的結論是否正確，請簡要說明理由．
．