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金屬鈦（Ti）硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵：FeTiO₃）為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產品綠礬（FeSO₄?7H₂O）的工業生產流程如下：

請回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成．流程中加入Fe屑的目的是．
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、；對過濾后的鈦酸沉淀進行洗滌，判斷沉淀是否洗滌干凈的操作及現象是．
（3）對溶液Ⅱ進行加熱，TiO²⁺發生水解生成鈦酸，寫出加熱過程中發生的離子反應方程式．
（4）若對溶液I先進行加熱后冷卻結晶，可能產生的后果是．
（5）鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進行反應，還生成一種可燃性無色氣體，寫出該反應的化學方程式，該工藝中，可以循環使用的物質為（填化學式）．

一密封體系中發生下列反應：N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0，如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖．回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是．
（2）下列各時間段內，氨的百分含量最高的是．
A．t₀～t₁　  B．t₂～t₃ C．t₃～t₄　　　D．t₅～t₆
（3）t₃、t₄時刻體系中分別發生變化條件是．

碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質對人類來說有著極其重要的作用．

（1）石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，它是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是世界上導電性最好的材料（結構見圖1）．試預測它與下列物質可能反應的是
   A．氧氣     B．單質氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=a kJ?mol^-1；
②CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=bkJ?mol^-1；
CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（3）檸檬酸（H₃Cit）是重要的三元有機酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H₃Cit與氨水反應獲得，含碳各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系見圖2． 
①為制取NH₄H₂Cit，pH應控制在；
②檸檬酸和一定量氨水反應所得溶液的pH約為6.7時，該反應的離子方程式為．
（4）另一含碳化合物，其分子式為C₃H₆S₂O，它是一種重要醫藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖3．則它的結構簡式為．
（5）某科研組設計見圖4裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na⁺通過）．電解時陽極產成的氣體是

 

，陰極發生的電極反應式為．

（1）根據VSEPR模型：
ClO₃^-的價層電子對的幾何分布呈型，離子的空間結構呈型；
CH₂Cl₂的價層電子對的幾何分布呈型，分子的空間結構呈型；
（2）按要求寫出由第三周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學式：
（各寫一種）正四面體形分子，三角錐形分子，V形分子；
（3）與SO₄^2-互為等電子體的微粒（舉兩例）、；
（4）金屬鈉的晶胞如圖所示，實驗測得鈉的密度為d（g?cm^-3）．已知鈉的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為N_A（mol^-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切．則鈉原子的半徑r（cm）為．

（1）已知葡萄糖完全燃燒生成1g液態水時放出的熱量為26.0kJ，則葡萄糖完全燃燒的熱化學方程式是．
（2）已知2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態水和CO₂，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：．
（3）在火箭推進器中裝有強還原劑肼 （N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱，已知0.4mol液態肼與足量H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①寫出熱化學方程式：．
②已知H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1，則16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是．

SO₂是一種重要的化工原料，也是一種環境污染物．
（1）SO₂可用于工業制Br₂過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，反應的離子方程式是．
（2）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：．
（3）工業上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂．將煙氣通入1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小．當溶液pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑．此時溶液中c（SO₃^2-）的濃度是0.2mol?L^-1，則溶液中c（HSO₃^-）是mol?L^-1，由此說明NaHSO₃溶液顯性，用化學平衡原理解釋：．

寫出C₄H₈的烯烴同分異構（包括順反異構），并命名．．

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）燃燒產物中CO的質量是多少？
（2）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（3）該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為23，確定該有機物的分子式．

下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．
請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當的空格中．
（1）分離植物油和水；
（2）除去粗鹽中的泥沙；
（3）與海水曬鹽原理相似的是_；
（4）除去NaOH溶液中懸浮的CaCO₃；
（5）用四氯化碳碘水中提取碘；
（6）分離CCl₄（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物．

汽車安全氣囊在初次發生猛烈碰撞后的幾十毫秒內迅速打開，可有效緩沖駕駛員和前排乘客所遭受的沖擊力度，保護其頭部不受傷害．汽車安全氣囊中含有MY_n和紅棕色金屬氧化物、SiO₂等物質．M、Y為短周期元素，其最外層電子數之和等于氧原子的最外層電子數，且可發生如圖的轉化關系．

（1）在2L密閉容器中投入2mol Y₂和3.5mol H₂發生反應Ⅱ，測得YH₃的物質的量在溫度T₁、T₂下隨時間的變化如表所示：

n（YH3）（mol） 溫度	3min	4min	5min	6min
T1	0.8	1.0	1.2	1.2
T2	0.7	0.8	1.0	1.0

①已知該反應△H＜0，則T₁T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；
②在溫度T₂下，達到平衡時YH₃的平均速率v（YH₃）=；平衡常數為（保留兩位有效數字）．
③T₂溫度下達到平衡后，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

．在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是．（填字母）．
A．c（H₂）減少
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．YH₃的物質的量增加
D．重新平衡時

c(H2)

c(YH3)

減小
（2）Y₂H₄是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
①已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1
計算反應：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H= kJ?mol^-1
②水的電離方程式也可寫為：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，若液態Y₂H₄能夠按照類似方式電離，請寫出電離方程式：．
③傳統制備Y₂H₄的方法，是以MClO氧化YH₃制得．反應Ⅲ的離子方程式是．
（3）Y₂H₄-空氣燃料電池是一種高能電池，用20%-30%的KOH充當電解質溶液，則電池放電時的負極的電極反應式是．