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在標準狀況下，①0.2molNH₃ ②13.6g H₂S氣體 ③3.01×10²³個HCl氣體分子 ④6.72L CH₄氣體，下列有關這四種氣體的物理量最大的是（用序號表示）
（1）物質的量，（2）質量，
（3）所含的氫原子數，（4）電子數．

已知下列兩個熱化學方程式：
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約是（填字母，下同）；兩者放出的熱量之比約為．
A．1：3B．3：1      C．1：4D．5：13．

工業上在合成塔中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=QkJ/mol
（1）判斷該可逆反應達到平衡狀態的標志是（填字母序號）．
a、生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b、混合氣體的密度不變
c、混合氣體的平均相對分子質量不變
d、CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
（2）如表所列數據是該可逆反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷Q0（填“＞”、“＜”或“=”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡測得c（CO）=0.2mol?L^-1，此時對應的溫度為；CO的轉化率為．
（3）請在圖中畫出壓強不同，平衡時甲醇的體積分數（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標出P₁、P₂、，且p₁＜P₂）
（4）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填字母序號）．
a、升溫  b、加入催化劑  c、增加CO的濃度  d、通入H₂加壓賬   e、通人惰性氣體加壓   f、電離出甲醇
（5）已知一定條件下，CO與H₂在催化劑的作用下生成5mol CH₃OH時，能量的變化為454kJ．在該條件下，向容積相同的3個密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加人反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1mol CO 2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平 衡 時 數 據	CH3OH的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
	反應吸收或放出的能量（KJ）	a	b	c
	體系壓強（Pa）	P1	P2	P3
	反應物轉化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是（填字母序號）．
A、2c₁＞c₃    B、a+b＜90.8     C、2P₂＜P₃      D、α₁+α₃＜1．

在無土栽培中，配制1L內含0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄的某營養液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，則需這三種固體的物質的量分別為、、．

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為（用化學方程式表示）：．
（2）某同學幫助水質檢測站配制480mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液以備用：該同學應稱取NaOH固體g；
（3）取上述配制的NaOH溶液L才能與0.224L氯氣（標準狀況下）恰好完全反應．

1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，在相同條件下，生成CO₂體積相同，烴A比苯多消耗1mol O₂，若A分子結構中無支鏈或側鏈，則：
（1）若A為環狀化合物，它能與等物質的量的Br₂發生加成反應，則A的結構簡式為；
（2）若A為鏈狀烯烴，1mol A最多可和2mol Br₂發生加成反應且A與等物質的量的Br₂加成后的可能產物只有2種，則A的結構簡式為．

利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁，K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）
（1）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中現象是．

（2）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現象．該小組同學分析其原因可能是：①：還原性較弱，不能將NO₂還原；②在此條件下，NO₂的轉化率極低；③．
（3）NO₂氣體為常見的大氣污染物之一，實驗室制取NO₂氣體的反應原理為銅與濃硝酸反應，寫出該反應的離子方程式．

如圖所示，組成一個原電池．
（1）當電解質溶液為稀硫酸時：
①Mg電極是（填“正”或“負”）極，其電極反應為，該反應是（填“氧化”或“還原”）反應；
②Al電極是電極，其電極反應為，該反應是反應．
（2）當電解質溶液為氫氧化鈉時：
①Mg電極是（填“正”或“負”）極，其電極反應為，該反應是（填“氧化”或“還原”）反應；
②Al電極是電極，其電極反應為，該反應是反應．

在2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol，此反應的逆反應為反應（吸熱或放熱），反應熱為．

氮氣及其化合物是中學化學的基礎知識，請你回答下列含氮化合物的有關問題．
（1）汽車尾氣中含有氮氧化物，嚴重污染大氣．NO和NO₂是常見的氮氧化物，這兩種氮氧化物中，呈紅棕色的是；
（2）一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮．該反應的化學方程式為：；
（3）實驗室常用NH₃做“噴泉實驗”，該實驗說明NH₃的溶解性是溶于水．（ 填“極易”或“極難”）．