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用規范的化學語言回答下列問題：
（1）過氧化鈉跟CO₂反應的化學方程式．
（2）一定條件下，乙醛可跟氫氣反應生成乙醇，該反應的反應類型是．
（3）氯化銨溶液呈酸性的原因（用離子方程式回答）．
（4）氫氧化鎂濁液中的溶解沉淀平衡方程式．
（5）氯堿工業中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過程中的電極反應方程式為：陽極，陰極．

有甲和乙兩位同學均想利用原電池反應來檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放到6mol?L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放到6mol?L^-1NaOH溶液中，如圖所示：
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應式：．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式．負極：；總反應的離子方程式：．
（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出活動性更強．（填寫元素符號）
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有應用價值
d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件的影響較大，因此應具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”的這種說法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案．（如可靠，此空可不填）

下面是用電子式表示某些物質的形成過程，其中正確的是

對位上有-C₄H₉的苯胺  可能有4種異構體，它們是：．

當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則
（1）A的結構簡式為，
（2）A的命名為：．

在火箭推進器中裝有還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑雙氧水H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
（1）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是．
（2）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式．
（3）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應的熱化學方程式為．
（5）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱．已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2 983.2kJ?mol^-1；P（s，紅磷）+5/4QUOTEO₂（g）=1/4QUOTEP₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol^-1則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為相同狀況下，能量狀態較低的是；白磷的穩定性比紅磷的（填“高”或“低”）．

某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過過量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使濃硫酸增重9g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．實踐中可根據核磁共振氫譜（NMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構．此含有苯環的有機物，在NMR譜上峰給出的穩定強度僅有四種，它們分別為：①3：1：1   ②1：1：2：6  ③3：2  ④3：2：2：2：1
（1）由以上信息得出該有機物的分子式為；
（2）請分別推斷出③④對應物質的結構簡式：③；  ④．

充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO₂恰好與100mL濃度為5mol/L的KOH溶液完全反應．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為．

①某元素原子的價電子構型為3s²3p³，它屬于第周期，是 族，有個電子層，個能級，個價電子，個未成對電子．最高正化合價為，元素名稱是．
②第四周期第六個元素的價電子構型是，它是族， 區元素，元素符號是．
③按原子序數從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是．
④某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為，價電子排布式為，屬 區元素．

鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）工業用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe₂O₃?x H₂O），寫出鐵發生電化學腐蝕時負極的電極反應：．
（3）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化學反應的離子方程式．
（4）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是（填字母）．

（5）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖1所示請回答：

①B電極對應的金屬是（寫元素名稱），A電極的電極反應式是    
②若電鍍前鐵．銅兩電極的質量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們取出洗凈、烘干、稱量，則A、B兩極質量相差 g．
（6）某同學為了探究鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）的組成，將實驗產生的鐵銹刮下來，稱取1.96g這種鐵銹，按如圖2所示裝置進行實驗．
①充分反應后，稱得B裝置的質量增加0.36g，C裝置的質量增加1.32g，則根據實驗數據，推斷鐵銹的化學式中n值為．
②為了保證實驗安全，實驗開始時應先點燃（填“A”或“E”）處的酒精燈．