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按要求填空：
（1）寫出兩種制取溴乙烷的化學方程式，并注明反應類型．
①
②
（2）寫出丙烯發生聚合反應的化學方程式．
（3）寫出下列各有機物的結構簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
（4 ）CH₃-CH（C₂H₅）-CH（C₂H₅）-CH₃的名稱
（5）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式，該物質的名稱為．
（6）有機物的分子式是．
（7）已知某有機物的結構簡式為：．該有機物中所含官能團的名稱是；該有機物發生加成聚合反應的化學方程式．

有某可燃有機物A測得其相對分子質量為46，取4.6克樣品在足量的空氣中完全燃燒可以生成8.8克二氧化碳和5.4克水，求該有機物的化學式及畫出可能的分子結構式．

實驗室中需要20.16L（標準狀況）二氧化碳，現用含碳酸鈣90.0%的石灰石與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應），問：
（1）至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化鈣的物質的量是多少？

某工廠廢氣中含有SO₂，可將SO₂轉化為（NH₄）₂SO₄而除去．其過程為：將廢氣經初步處理，使其中O₂的體積分數為10%（這時SO₂的體積分數為0.2%），并在400℃時以5m³/h的速率通過V₂O₅觸媒層，然后與流量為25L/h的NH₃混合，再噴入流量為290g/h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結晶裝置中得到（NH₄）₂SO₄晶體．據此回答下列問題：
（1）使廢氣中SO₂與O₂的物質的量之比為1：50，原因是．
（2）進行冷卻的原因是．
（3）合成氨時，原料N₂不能用空氣代替，而必須用純N₂，主要原因是．
（4）有資料報道：“最近研制出一種性能優越的催化劑，可以將SO₂全部催化氧化為SO₃：2SO₂+O₂ 

催化劑 .

△

2SO₃”．這種資料報道可信嗎？（填“可信”或“不可信”），其理由是．
（5）如果將SO₂全部轉化為SO₃，SO₃又全部轉化成（NH₄）₂SO₄，則按題給數據計算，NH₃的每小時通入量至少應是L，由此可得出NH₃的利用率為．
（6）酸雨的危害很大，從源頭上減少酸雨產生的途徑，可采取的措施是（選填字母）．
A．少用煤作燃料   B．把工廠的煙囪造高
C．植樹造林    D．開發利用太陽能．

新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以導電的陶瓷為固體電解質．該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應原理為：2Na+xS

放電

充電

Na₂S_x．
（1）放電時Na發生反應（填：氧化或還原），S作極
（2）充電時Na所在電極與直流電源的極相連．
（3）放電時負極反應為；
（4）用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當陽極產生33.6L（標準狀況）氣體時，消耗金屬Na的質量為．

某氣態的烷烴與烯烴的混合氣體9g，其密度為同狀況下H₂密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g．
（1）混合氣體的平均分子量是，根據平均分子量推測一定有的氣體是．
（2）請列式計算原混合氣體中另一種氣體的分子式是什么？

按要求各寫出一個有硫酸鋁生成的化學方程式：
（1）有非金屬單質生成的置換反應
（2）氧化物與酸反應
（3）中和反應．

請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃
（1）分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
+→+++H₂O
（2）反應物中發生氧化反應的物質是，被還原的元素是．反應中1mol氧化劑（填“得到”或“失去”）mol電子．

（1）-CHO的名稱是，用電子式可表達為
（2）寫出分子中含有4個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式：；
（3）寫出下列有機物的結構簡式：3-甲基-2-戊烯
（4）由兩種烴組成的混合物其平均相對分子質量為18，則混合物中一定含有．

濃硝酸常常顯黃色是因為．濃硝酸使金屬鋁發生鈍化是因為濃硝酸具有性．稀硝酸與金屬銅反應的化學方程式為，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是．