Question

實驗室中需要20.16L（標準狀況）二氧化碳，現用含碳酸鈣90.0%的石灰石與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應），問：
（1）至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化鈣的物質的量是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，設至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石的質量為x，則碳酸鈣質量為90%x，設生成的氯化鈣的物質的量y，根據方程式中定量關系計算．

解答： 解：設至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石的質量為x，生成的氯化鈣的物質的量y，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100g        1mol     22.4L
90%x        y        20.16L
x=

100g×20.16L

22.4L×90%

=100g
y=

1mol×20.16L

22.4L

=0.9mol
答：（1）至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石100g；
（2）生成的氯化鈣的物質的量是0.9mol．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，關鍵是理解方程式中各個物理量之間的關系，注意左右單位不一致時，應左右單位相當，上下單位一致．