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BF₃和NF₃都是四個原子的分子，BF₃分子的立體構型是平面三角形而NF₃分子的立體構型是三角錐形的原因．

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙 ⑨分液漏斗．實驗室現有NaOH固體和質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄提供，根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）上述儀器中，一直用不到的有（填序號）．
（2）下列操作中，容量瓶不具備的功能有（填序號）．
A、配制一定體積準確濃度的標準溶液B、長期貯存溶液
C、用來加熱溶解固體溶質   D、配制一定質量分數的標準溶液
（3）配制時應稱取NaOHg，量取濃硫酸mL．
（4）實驗中，玻璃棒的作用有．
（5）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有．（填序號）
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線
⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切．

為了驗證同濃度同體積的鹽酸和醋酸的酸性不同，在同溫同壓下，設計如下實驗：
（1）實驗中酸均為0.1mol?L^-1 100mL，則鎂帶的質量至少為g，應選用mL的量筒．（填“100”、“200”或“500”）
（2）銅絲不能接觸酸溶液的原因．
（3）本實驗中驗證鹽酸和醋酸酸性不同的思路是．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	C（HA） （mol?L-1）	C（NaOH） （mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸：①a7，則HA是強酸；②若a7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關系是．
（3）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol?L^-1．
寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）：
c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1     c（OH^-）-c（HA）=mol?L^-1．

某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況的O₂為L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H₂加成，其加成產物分子中含4個甲基，則A可能的結構簡式為；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內，它發生加聚反應，其產物的結構簡式．

聯三苯的結構簡式為，其一氯代物有種同分異構體．

下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）

使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的有幾項（　　）
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；
②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數；
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水；
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線；
⑥定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線；
⑦用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；
⑧在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中．

下列反應中Fe³⁺離子表現氧化性的是（　　）

A～D是幾種烴分子的球棍模型（如圖所示），下列說法正確的是（　　）