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有兩種有機物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機物對氫氣的相對密度為13，第二種有機物的密度為3.49g/L（標況下），則第一種有機物的結構簡式為；第二種有機物的分子式為．

干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價氧化物，它們的熔沸點差別很大的原因是；氨易溶于水的原因是（寫出兩點即可）

Na₂O 23.9g溶于g水中所得溶液中

n(Na+)

n(H2O)

=

1

10

．

 某有機物的結構簡式為 （如圖）
（1）1mol該有機物與NaOH反應，要消耗mol的NaOH
（2）1mol該有機物與Na反應，要消耗mol的Na
（3）1mol該有機物與NaHCO₃反應，要消耗mol的NaHCO₃
（4）1mol該有機物與Na₂CO₃反應，要消耗mol的Na₂CO₃
（5）1mol該有機物與溴水反應，要消耗mol的Br₂
（6）1mol該有機物與H₂反應，要消耗mol的H₂．

50ml0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該加，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是．
（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為℃

（甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇一般采用下列反應：
CO（g）+2H₂（g）≒CH₃ OH（g）△H=a kj/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：

溫度/0C	250	310	350
K/（mol/L）2	2.041	0.250	0.012

（1）由表中數據判斷△H  a0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得
c（CO）=0.5mol?L^-1，則此時的溫度為⁰C．
（3）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：

濃度mol/L 時間/min	C（CO）	C（H2）	C（CH3OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反應從2min到4min之間，H₂的反應速率為．
②反應達到平衡時CO的轉化率為．
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是（填序號）．
a．使用催化劑    b．降低溫度    c．增加H₂的濃度．

在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發生變化，如圖所示是其電流（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線．
 
以下4個導電性實驗：①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量；②醋酸溶液中滴入NH₃?H₂O至過量；③澄清石灰水中通入CO₂至過量；④NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．
其中與A圖變化趨勢一致的是（填數學序號，下同），與B圖變化趨勢一致的是，與C圖變化趨勢一致的是．

某學生用12mol?L^-1的濃鹽酸制0.10mol?L^-1的稀鹽酸500ml．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為ml，應選用的量筒規格為．
（2）配制時應選用的容量瓶規格為．
（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有、、、和試劑瓶．

科學家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構成，則：
（1）A的化學式為．
（2）A對CO₂特別敏感，與CO₂反應相當劇烈，生成兩種常見的物質，該反應的化學方程式為：；
（3）此外，科學家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數均相同），但D中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O-，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，該陰離子的化學式為，其與水反應生成過氧化氫的離子方程式為，該反應（填是或不是）氧化-還原反應．

同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質量之比為8：5，則A與B 的密度之比為，摩爾質量之比為．