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通常采用將鈉與亞硝酸鈉（NaNO₂）在空氣中共熱的方法制取氧化鈉，反應的另一產物為N₂，則該反應的化學方程式為，該反應的氧化劑是，被氧化的元素是．試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此法制取氧化鈉的原因．

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，進行化學實驗時要采取正確的實驗操作，注意實驗安全：
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有如圖一所示警示標志，說明濃硫酸是一種．
（2）下列有關實驗操作和安全事故處理錯誤的有．
a．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用
滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約

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處，手持試管夾長柄進行加熱
c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶
d．給盛有液體的燒瓶加熱時，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液時，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
f．用圖二所示裝置吸收氨氣．

有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒壓，B容器保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的SO₃氣體，使之發生反應：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），并達到平衡．則：
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）t（B），SO₃的轉化率：a（A）a （B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）兩容器反應過程中的反應速率：v（A）（B），平衡后的反應速率：v（A）v（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．則A中的化學平衡向（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，B中的化學反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO₂的百分含量，B容器中SO₂的百分含量（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（1）使用膽礬（CuSO₄?5H₂O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是
A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中
B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C．稱取25g膽礬溶解在1L水里
D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中：
A 托盤天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 藥匙  H 250mL容量瓶  I 膠頭滴管  J 坩堝
需要用到的儀器有．

（1）以下物質：
①鋁線  ②空氣  ③氫氧化鉀  ④碳酸氫鈉 ⑤液態HCl  ⑥熔化的KNO₃ ⑦蔗糖晶體  ⑧BaSO₄晶體  ⑨乙醇（填序號）
其中能導電的是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是，既不是電解質，也不是非電解質的是．
（2）已知Na₃PO₄是電解質，在水溶液匯總電離成Na⁺，PO₄^3-．請寫出Na₃PO₄在水溶液中的電離方程式．．

 此化合物在濃硫酸作用下發生消去反應，寫出所有可能的有機產物的結構簡式：．

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于周期，族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，為什么？．
（3）步驟④的離子方程式：．
（4）步驟⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是，分離時液溴從分離器的（填“上口”或“下口”）排出．
（5）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”：．

將一小塊鈉投入一盛有水的燒杯中，發生下列現象，請說明原因：
（1）鈉浮在水面上；
（2）鈉與水劇烈反應并熔成一個閃亮的小球；
（3）小球在水面上四處游動；
（4）反應后在溶液中加幾滴酚酞溶液，溶液變紅；
（5）寫出鈉與水反應的化學方程式．

在堿性條件下，NaClO與NaCN反應生成Na₂CO₃和N₂，其反應的離子方程式為．

在配制1mol/L 的NaCl溶液100mL 時，需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、滴管和．操作步驟為：計算、、溶解、轉移、洗滌、振蕩、、和搖勻等；．