Question

有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒壓，B容器保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的SO₃氣體，使之發生反應：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），并達到平衡．則：
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）

 

t（B），SO₃的轉化率：a（A）

 

a （B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）兩容器反應過程中的反應速率：v（A）

 

（B），平衡后的反應速率：v（A）

 

v（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．則A中的化學平衡向

 

（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，B中的化學反應速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO₂的百分含量

 

，B容器中SO₂的百分含量

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）A能保持恒壓，B能保持恒容，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的SO₃氣體，使之發生反應：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），恒溫恒容隨反應進行壓強減小速率減慢，恒溫恒壓容器中反應過程中壓強增大，反應速率大，轉化率大；
（2）起始三氧化硫濃度相同，反應速率相同；過程中A容器中的壓強大于B容器反應速率大，平衡后反應速率相同；
（3）恒溫恒容容器加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，反應速率不變；恒溫恒壓容器，加入惰氣壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行；
（4）恒溫恒壓容器加入等量原反應物，最后達到相同平衡狀態；恒溫恒容容器，加入原反應物壓強增大，平衡逆向進行．

解答： 解：（1）A能保持恒壓，B能保持恒容起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的SO₃氣體，使之發生反應：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），恒溫恒容隨反應進行壓強減小速率減慢，恒溫恒壓容器A中反應過程中壓強增大，反應速率大；轉化率小；所以達到平衡所需要的時間A小于B，SO₃的轉化率A小于B；
故答案為：＜；＜；
（2）起始三氧化硫濃度相同，反應速率相同；過程中A為恒溫恒壓容器中的壓強大于B恒溫恒容容器中的反應速率大；平衡后的反應速率相同；
故答案為：＞；═；
（3）恒溫恒容B容器加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，反應速率不變；恒溫恒壓A容器，加入惰氣壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行，反應是氣體體積減小的反應，所以平衡正向進行；
故答案為：正反應方向；不變；
（4）恒溫恒壓容器A中加入等量原反應物，最后達到相同平衡狀態物質的質量分數不變；恒溫恒容容器B，加入原反應物壓強增大，平衡逆向進行，二氧化硫質量分數減小；
故答案為：不變；減小．

點評：本題考查了恒溫恒壓，恒溫恒容容器中化學平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等．